Chemická vazba: BrO3- Lewisova struktura

Kreslení Lewisovy struktury pro BrO3-

Poznámky k prohlížení:

• Lewisova struktura BrO3- má celkem 26 valenčních elektronů. To zahrnuje i elektron reprezentovaný záporným nábojem v BrO3-.
• Je třeba dát kolem Lewisovy struktury BrO3- závorky, stejně jako záporný náboj, abyste ukázali, že struktura je záporným iontem.
• Pokud vypočtete formální náboje pro výchozí Lewisovu strukturu BrO3-, zjistíte, že brom (Br) má náboj +1.
• Počítejte formální náboje pro výchozí Lewisovu strukturu BrO3-. Budete chtít vytvořit dvojnou vazbu s centrálním atomem bromu a dvěma atomy kyslíku, abyste snížili formální náboje atomů bromu a kyslíku. Tímto postupem získá celá struktura náboj -1 (nezapomeňte, že se jedná o BrO3-, takže by měla mít náboj -1).

Přepis: Toto je Lewisova struktura BrO3-. Brom má 7 valenčních elektronů. Kyslík jich má 6 a my máme 3 oxygeny a pak musíme přidat tento další valenční elektron zde, celkem tedy 26 valenčních elektronů pro BrO3-. Brom je nejméně elektronegativní, dáme ho do středu, a pak dáme kyslíky na vnější stranu.

Protože máme celkem 26 valenčních elektronů, dáme dva mezi atomy, aby vytvořily chemické vazby. Použili jsme jich 6. A budeme obcházet oxygeny a vyplňovat jejich oktety – 8, 10, 24 a pak se vrátíme k bromu, tedy k 26. Takže jsme využili všechny valenční elektrony. Vidíme, že každý z atomů má 8 valenčních elektronů, takže oktety jsou zaplněny pro všechny atomy.

V tuto chvíli to vypadá, že máme docela dobrou Lewisovu strukturu; Brom je však pod periodou 2, řádek 2 periodické tabulky. Může mít rozšířený oktet, což znamená, že může mít více než 8 valenčních elektronů. Měli bychom se tedy podívat na naše formální náboje, abychom se ujistili, že toto je nejpravděpodobnější Lewisova struktura pro BrO3-. Pro brom máme 7 valenčních elektronů z periodické tabulky; mínus nevazebné, tyto 2 zde, mínus vazebné. Máme 2, 4 a 6. Šest děleno 2. To nám dává pro brom náboj +2.

Pro kyslík – a každý z kyslíků je stejný, takže uděláme jen jeden – máme 6 valenčních elektronů z periodické tabulky. Mínus nevazebné, 6; mínus vazebné, 2 děleno 2. Takže máme -1 náboj na každém z kyslíku. Rádi bychom, aby naše formální náboje byly co nejblíže nule. Samozřejmě zde budeme mít stále -1, takže budeme muset mít -1.

K tomu můžeme vzít a vytvořit dvojnou vazbu s oxygeny a bromem. Vezměme zde tyto valenční elektrony a sdílejme je, abychom vytvořili dvojnou vazbu. Kdybychom přepočítali naše formální náboje, zjistili bychom, že nyní má kyslík formální náboj 0 (tento kyslík). A brom místo +2 bude mít +1. Uděláme tedy ještě jeden kyslík a vytvoříme zde dvojnou vazbu.

Teď je formální náboj tohoto kyslíku -0. Brom má formální náboj 0, a to je stále -1. V tomto případě je tedy formální náboj tohoto kyslíku -0. To dává smysl: celkový náboj – formální náboj zde je -1 a to se shoduje s -1 zde. Poslední věc, kterou musíme udělat: toto je záporný iont, iont BrO3- – bromičnanový iont. Musíme dát kolem struktury závorky, abychom ukázali, že se jedná o záporný ion.

Takže toto je Lewisova struktura pro BrO3-. Tady je Dr. B. a děkujeme za sledování.