Chloristan barnatý
SyntézaEdit
Chloristan barnatý lze vyrobit dvojnásobnou substituční reakcí mezi roztoky chloridu barnatého a chlorečnanu sodného:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Po zahuštění a ochlazení výsledné směsi se vysráží chloristan barnatý. Jedná se pravděpodobně o nejběžnější přípravu, která využívá nižší rozpustnosti chlorečnanu barnatého ve srovnání s chlorečnanem sodným.
Výše uvedená metoda však vede k určitému znečištění sodíkem, což je nežádoucí pro pyrotechnické účely, kde silná žlutá barva sodíku může snadno přebít zelenou barnatou. Chloristan barnatý bez sodíku lze vyrobit přímo elektrolýzou:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Lze jej také vyrobit reakcí uhličitanu barnatého s vroucím roztokem chloristanu amonného:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
Reakcí zpočátku vzniká chlorečnan barnatý a uhličitan amonný; vařením roztoku se rozkládá uhličitan amonný a vzniklý amoniak a oxid uhličitý se vypuzují, přičemž v roztoku zůstává pouze chlorečnan barnatý.
RozkladUpravit
Při vystavení teplu se samotný chlorečnan barnatý rozkládá na chlorid barnatý a kyslík:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Kyselina chloristáEdit
Chloristan barnatý se používá k výrobě kyseliny chloristé, formálního prekurzoru všech chlorečnanových solí, a to reakcí se zředěnou kyselinou sírovou, jejímž výsledkem je roztok kyseliny chloristé a nerozpustná sraženina síranu barnatého:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Chlorečnan i kyselina by měly být před smícháním připraveny jako zředěné roztoky tak, aby vzniklá kyselina chloristá byla zředěná, protože koncentrované roztoky kyseliny chloristé (nad 30 %) jsou nestabilní a náchylné k rozkladu, někdy i explozivnímu.