Bariumchlorat
SynteseRediger
Bariumchlorat kan fremstilles ved en dobbelt udskiftningsreaktion mellem opløsninger af bariumchlorid og natriumchlorat:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Ved koncentrering og afkøling af den resulterende blanding udfældes bariumchlorat. Dette er måske det mest almindelige præparat, idet man udnytter den lavere opløselighed af bariumchlorat sammenlignet med natriumchlorat.
Denne metode resulterer dog i en vis natriumforurening, hvilket er uønsket til pyrotekniske formål, hvor natriumets stærke gule farve let kan overdøve bariums grønne farve. Natriumfrit bariumchlorat kan fremstilles direkte ved elektrolyse:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Det kan også fremstilles ved reaktion af bariumcarbonat med kogende ammoniumchloratopløsning:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
Reaktionen producerer i første omgang bariumchlorat og ammoniumcarbonat; kogning af opløsningen nedbryder ammoniumcarbonatet og driver den resulterende ammoniak og kuldioxid væk, så der kun er bariumchlorat tilbage i opløsningen.
NedbrydningRediger
Ved udsættelse for varme vil bariumklorat alene blive nedbrudt til bariumklorid og ilt:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
KlorsyreRediger
Bariumchlorat bruges til at fremstille klorsyre, den formelle forløber for alle klorsalte, gennem dets reaktion med fortyndet svovlsyre, hvilket resulterer i en opløsning af klorsyre og uopløseligt bariumsulfatudfældning:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Både klorat og syre bør fremstilles som fortyndede opløsninger, før de blandes, således at den producerede klorsyre er fortyndet, da koncentrerede opløsninger af klorsyre (over 30 %) er ustabile og tilbøjelige til at nedbrydes, undertiden eksplosivt.