Bariumchlorat

SynteseRediger

Bariumchlorat kan fremstilles ved en dobbelt udskiftningsreaktion mellem opløsninger af bariumchlorid og natriumchlorat:

BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

Ved koncentrering og afkøling af den resulterende blanding udfældes bariumchlorat. Dette er måske det mest almindelige præparat, idet man udnytter den lavere opløselighed af bariumchlorat sammenlignet med natriumchlorat.

Denne metode resulterer dog i en vis natriumforurening, hvilket er uønsket til pyrotekniske formål, hvor natriumets stærke gule farve let kan overdøve bariums grønne farve. Natriumfrit bariumchlorat kan fremstilles direkte ved elektrolyse:

BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2

Det kan også fremstilles ved reaktion af bariumcarbonat med kogende ammoniumchloratopløsning:

2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

Reaktionen producerer i første omgang bariumchlorat og ammoniumcarbonat; kogning af opløsningen nedbryder ammoniumcarbonatet og driver den resulterende ammoniak og kuldioxid væk, så der kun er bariumchlorat tilbage i opløsningen.

Det grønne, der ses i dette fyrværkeri, er fremstillet af bariumklorat og bariumnitrat

NedbrydningRediger

Ved udsættelse for varme vil bariumklorat alene blive nedbrudt til bariumklorid og ilt:

Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2

KlorsyreRediger

Bariumchlorat bruges til at fremstille klorsyre, den formelle forløber for alle klorsalte, gennem dets reaktion med fortyndet svovlsyre, hvilket resulterer i en opløsning af klorsyre og uopløseligt bariumsulfatudfældning:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Både klorat og syre bør fremstilles som fortyndede opløsninger, før de blandes, således at den producerede klorsyre er fortyndet, da koncentrerede opløsninger af klorsyre (over 30 %) er ustabile og tilbøjelige til at nedbrydes, undertiden eksplosivt.