Brf3 Polaritet, molekylgeometri, hybridisering og bindingsvinkel

Bromtrifluorid anvendes almindeligvis som et stærkt fluorerende middel, da det er en stærk interhalogenforbindelse. Både bromin og fluor er halogener. Denne forbindelse findes normalt i flydende form og har en ret skarp lugt. Den kemiske formel for denne forbindelse er BrF3. Forbindelsen blev først opdaget i 1906 af Paul Lebeau ved at udføre brom- og fluorreaktion ved 20 grader celsius.

Den danner en T-formet molekylestruktur og har brom-elementet som det centrale atom. For at vide mere om dets fysiske egenskaber, kemiske egenskaber og anvendelser er det vigtigt først at forstå molekylets geometri og dets hybridisering, polaritet osv.

Molekylets navn	Bromtrifluorid
Antal af valenselektroner i molekyle	28
Hybridisering af BrF3	sp3d-hybridisering
Bindingsvinkler	86.2 grader
Molekylær geometri af BrF3	Trigonal bipyramidal

BrF3 elektrongeometri

BrF3 er et perfekt eksempel på et AX5-molekyle med to ensomme elektronpar og tre bundne elektronpar. Hvert fluoratom har ni elektroner, og der er syv valenselektroner i den ydre skal af brommolekylet, hvoraf tre elektroner danner bindinger med tre fluoratomer. Dette resulterer i tre bundet par af elektroner og to ensomme par af elektroner.

I henhold til VSEPR-teorien skulle molekylets molekylform være trigonalpyramidal. Men for at minimere frastødningen mellem de ensomme par er der alligevel en bøjning i dens form, hvilket gør dette molekyle T-formet.

BrF3 Hybridisering

For at bestemme hybridiseringen af bromtrifluorid, skal vi først tage bromatometret, det centrale atom, og se på dets elektronkonfiguration. Den er repræsenteret som 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

For at danne bindinger med fluoratomerne er nogle elektroner i brom imidlertid forskudt til 4d-orbitaler. Dette er muligt, fordi fluor har en højere oxidativ kapacitet, og derfor tvinger det Brom til at fremme elektroner til det nævnte niveau. Nu kan bromin bruge d-orbitalerne til hybridisering.

BrF3 består af syv elektroner i sin yderste skal. Efter bindingsdannelsen vil det yderligere have to ensomme par og 3 Br-F kovalente bindinger (bindingspar). Da hybridiseringsværdien eller elektronparret er lig med 5, giver det anledning til sp3d-hybridorbitaler. Derfor er dens hybridisering sp3d.

Så hybridiseringen af BrF3-molekylet er sp3d.

BrF3 Bindingsvinkel

BrF3 molekylær geometri siges at være T-formet eller trigonal bipyramidal (som diskuteret) med en bindingsvinkel på 86,2°, hvilket er lidt mindre end de sædvanlige 90°. Vinklen er dannet på grund af elektronparrenes frastødning, som er større end Br-F-bindingernes.

Er BrF3 polær?

Bindingerne i Br-F betragtes som polære, fordi der er en relativt stor forskel i elektronegativitetsværdierne for fluor- og bromatomerne i forbindelsen. De udelte par eller de ensomme par er placeret i trekantens plan, hvilket medfører en ujævn fordeling af den negative ladning omkring det centrale bromatom og dermed gør forbindelsen meget polær. Man kan således sige, at bromtrifluorid er polært.

Sluttende bemærkninger

Bromtrifluorid eller BrF3 er et stærkt fluorerende middel, og dets centrale atom har sp3d-hybridisering. Det er et T-formet molekyle med en bindingsvinkel på 86,2°. Molekylet er stærkt polært og anvendes hovedsageligt til fremstilling af uranhexafluorid. Jeg håber, at denne artikel hjælper dig med at forstå BrF3’s molekylære geometri sammen med dets andre egenskaber.