Kemiske bindinger: BrO2- Lewisstruktur

Tegning af Lewisstrukturen for BrO2-

Visningsnoter:

• BrO2- Lewisstrukturen har i alt 20 valenselektroner. Dette omfatter den elektron, der er repræsenteret af den negative ladning i BrO2-.
• Du skal sætte parenteser omkring BrO2- Lewis-strukturen samt en negativ ladning for at vise, at strukturen er en negativ ion.
• Hvis du beregner de formelle ladninger for den oprindelige BrO2- Lewis-struktur, vil du opdage, at bromin (Br) har en +1 ladning, og at iltatomerne hver især har en formel ladning på -1. Du bliver nødt til at danne en dobbeltbinding mellem et bromin- og iltatom for at reducere den formelle ladning og generere en mere plausibel Lewis-struktur. Gør man det, får hele strukturen en -1 ladning (husk at det er BrO2-, den skal være negativ).

Hej, det er Dr. B. Lad os lave BrO2- Lewis-strukturen. For BrO2- har vi 20 valenselektroner, og det inkluderer denne ekstra elektron heroppe. Vi starter, vi sætter Br i midten, og oxygenerne på hver side. Lad os sætte 2 elektroner mellem Br og O’erne for at danne kemiske bindinger. Vi går rundt udenom, så vi har brugt 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, tilbage til det centrale atom, 18 og 20.

Så vi har brugt alle 20 valenselektroner. Dette ilt har også en oktet, og bromet i midten har også en oktet. Et sidste skridt, da det er en ion, er vi nødt til at sætte parenteser omkring molekylet og vise folk, at det er en ion med en negativ ladning. Og det ser sådan ud lige her.

Så det er Lewis-strukturen for BrO2-. Det er Dr. B., og tak fordi du kiggede med.