Kemiske bindinger: BrO3- Lewis-struktur

Tegning af Lewis-strukturen for BrO3-

Besøgsnoteringer:

BrO3- Lewis-strukturen har i alt 26 valenselektroner. Dette omfatter den elektron, der er repræsenteret af den negative ladning i BrO3-. Du skal sætte parenteser omkring BrO3- Lewis-strukturen samt en negativ ladning for at vise, at strukturen er en negativ ion. Hvis du beregner de formelle ladninger for den oprindelige BrO3- Lewis-struktur, vil du finde, at bromet (Br) har en +1 ladning. Du vil danne dobbeltbindinger med det centrale brominatom og to af iltatomerne for at reducere de formelle ladninger på bromin- og iltatomerne. Ved at gøre dette vil hele strukturen få en -1 ladning (husk, at det er BrO3-, så det skal have en -1 ladning).

Transcript: Dette er BrO3- Lewis-strukturen. Bromin har 7 valenselektroner. Oxygen har 6, og vi har 3 oxygener, og så skal vi tilføje denne ekstra valenselektron her, så vi i alt får 26 valenselektroner for BrO3-. Brom er den mindst elektronegative, vi placerer den i midten, og så placerer vi Oxygens på ydersiden.

Da vi har i alt 26 valenselektroner, placerer vi to mellem atomerne for at danne kemiske bindinger. Vi har brugt 6. Og vi går rundt om oxygenerne og udfylder deres oktetter – 8, 10, 24 og så tilbage til bromin, 26. Vi har altså brugt alle valenselektroner. Vi kan se, at hvert af atomerne har 8 valenselektroner, så oktetterne er fulde for alle atomerne.

På dette tidspunkt ser det ud til, at vi har en ret god Lewis-struktur; Brom er dog under periode 2, række 2 i det periodiske system. Det kan have en udvidet oktet, hvilket betyder, at det kan have mere end 8 valenselektroner. Så vi bør kigge på vores formelle ladninger for at sikre os, at dette er den mest sandsynlige Lewis-struktur for BrO3-. For brom har vi 7 valenselektroner fra det periodiske system; minus de ikke-bindende, disse 2 lige her, minus de bindende. Vi har 2, 4 og 6. Seks divideret med 2. Det giver os en +2-ladning for brom.

For ilten – og hver af iltenerne er den samme, så vi tager bare en – har vi 6 valenselektroner i det periodiske system. Minus de ikke-bindende elektroner, 6; minus de bindende elektroner, 2 divideret med 2. Så vi har en ladning på -1 på hver af iltstofferne. Vi vil gerne have, at vores formelle ladninger er så tæt på 0 som muligt. Selvfølgelig vil vi stadig have et -1 her, så vi skal have et -1.

For at gøre det kan vi tage og danne dobbeltbindinger med oxygenerne og brominen. Lad os tage disse valenselektroner her og dele dem for at danne en dobbeltbinding. Hvis vi skulle genberegne vores formelle ladninger, ville vi nu se, at ilten har en formel ladning på 0 (denne ilt). Og bromin vil i stedet for +2 have en +1 i stedet for +2. Så lad os lave endnu en Oxygen og danne en dobbeltbinding her.

Nu er den formelle ladning på denne Oxygen -0. Brominen har en formel ladning på 0, og dette er stadig -1. Det giver mening: den samlede ladning – den formelle ladning her er -1, og det stemmer overens med -1 her. En sidste ting skal vi gøre: dette er en negativ ion, BrO3-ionen – bromat-ionen. Vi er nødt til at sætte parenteser omkring strukturen for at vise, at det er en negativ ion.

Så det er Lewis-strukturen for BrO3-. Dette er Dr. B., og tak fordi du kiggede med.