Polære og upolære molekyler

Polært molekyle

kilde : socratic.org

Dipolmoment:

En kovalent binding, der dannes mellem to uensartede atomer, er altid polær.

A – B eller Aδ+ – Bδ-

En polær binding har to poler positive og negative poler ligesom en magnet.

u(dipolmoment ) = q × d

Enheden for dipolmoment er Debye.

1 D =10-14 esu-cm.

1 D = 3,3 × 1030 coulomb-meter.

Vi ved, at esu er elektrostatisk enhed.

Polære og upolære molekyler :

Molekyler, der har polære kovalente bindinger, kan være polære og upolære molekyler. Molekyler, der har dipolmoment, kaldes polære molekyler &, der ikke har dipolmoment, kaldes upolære molekyler.

a) Hvis et molekyle indeholder to eller flere polære bindinger, kan molekylet have eller ikke have dipolmoment. Molekylet kan således være polært eller ikke polært.

Hvis molekylets dipolmoment er nul. Det er et upolært molekyle, selv om det indeholder polære bindinger. Hvis molekylet har et dipolmoment, er det et polært molekyle.

Spørgsmål : CO2, BeCl2, BF3, CCl4, CS2,HgCl2 osv. har alle polære bindinger, men molekylet er upolært hvorfor?

Løsning : Fordi vektorsummen af alle dipoler er nul eller dipolmomentet er nul. Derfor er alle molekylerne upolære.

kilde : chemistry.tutorvista.com

Spørgsmål: SO2 er polær, men SO3 er upolær hvorfor?

Ans. SO2 har dipolmoment, og dets struktur er vinkelformet . Derfor er det et polært molekyle. Dipolmomentet i SO3-molekylet er nul, og dets struktur er trekantet. Derfor er SO3 et upolært molekyle.

Spørgsmål: BF3 og NF3 har begge polære kovalente bindinger, men BF3 er upolært og NF3 er polært molekyle hvorfor?

Løsning :

kilde : www.dynamicscience.com.au

BF3-molekylet er upolært molekyle, fordi dets dipolmoment er nul. Det har polære bindinger, men vektorsummen af deres dipolmoment er nul. Dets struktur er plan trekantet, og vinklen er 120 o. NF3 har et vist dipolmoment, og dets struktur er pyramideformet. Det er derfor et polært molekyle.

Spørgsmål : Dipolmoment for NH3 > NF3 hvorfor?

Løsning :

Kilde : slideshare.net

Både har pyramideformet struktur. Retningen af dipolmomentet for polære bindinger og det for det ensomme elektronpar på N-atomet er vist ovenfor. det resulterende dipolmoment for N-H-bindinger og det for det ensomme elektronpar summerer i NH3-molekylet. i NF3 er det resulterende dipolmoment for N-F-bindinger og det for det for det ensomme elektronpar i modsat retning og ophæver hinanden. Derfor er dipolmomentet i NH3 > NF3.