Bariumchlorat

SyntheseBearbeiten

Bariumchlorat kann durch eine Doppelaustauschreaktion zwischen Lösungen von Bariumchlorid und Natriumchlorat hergestellt werden:

BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

Beim Konzentrieren und Abkühlen der resultierenden Mischung fällt Bariumchlorat aus. Dies ist vielleicht die gebräuchlichste Zubereitung, bei der die geringere Löslichkeit von Bariumchlorat im Vergleich zu Natriumchlorat ausgenutzt wird.

Die oben beschriebene Methode führt zu einer gewissen Natriumverunreinigung, die für pyrotechnische Zwecke unerwünscht ist, da das kräftige Gelb des Natriums das Grün des Bariums leicht überdecken kann. Natriumfreies Bariumchlorat kann direkt durch Elektrolyse hergestellt werden:

BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2

Es kann auch durch die Reaktion von Bariumcarbonat mit kochender Ammoniumchloratlösung hergestellt werden:

2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

Bei der Reaktion entstehen zunächst Bariumchlorat und Ammoniumcarbonat; beim Kochen der Lösung wird das Ammoniumcarbonat zersetzt und das entstehende Ammoniak und Kohlendioxid ausgetrieben, so dass nur Bariumchlorat in Lösung bleibt.

Das Grün, das man in diesem Feuerwerk sieht, wird durch Bariumchlorat und Bariumnitrat erzeugt

ZersetzungBearbeiten

Bariumchlorat allein zersetzt sich unter Hitzeeinwirkung zu Bariumchlorid und Sauerstoff:

Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2

ChlorsäureEdit

Bariumchlorat wird zur Herstellung von Chlorsäure, der formalen Vorstufe aller Chloratsalze, durch seine Reaktion mit verdünnter Schwefelsäure verwendet, die zu einer Lösung von Chlorsäure und einem unlöslichen Bariumsulfat-Niederschlag führt:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Beide, das Chlorat und die Säure, sollten vor dem Mischen als verdünnte Lösungen hergestellt werden, so dass die entstehende Chlorsäure verdünnt ist, da konzentrierte Lösungen von Chlorsäure (über 30 %) instabil sind und dazu neigen, sich zu zersetzen, manchmal explosionsartig.