Brf3 Polarität, Molekülgeometrie, Hybridisierung und Bindungswinkel

Bromtrifluorid wird häufig als starkes Fluorierungsmittel verwendet, da es eine starke Interhalogenverbindung ist. Sowohl Brom als auch Fluor sind Halogene. Diese Verbindung liegt normalerweise in flüssiger Form vor und hat einen ziemlich stechenden Geruch. Die chemische Formel für diese Verbindung lautet BrF3. Die Verbindung wurde erstmals 1906 von Paul Lebeau entdeckt, als er die Reaktion von Brom und Fluor bei 20 Grad Celsius durchführte.

Sie bildet eine T-förmige Molekülstruktur und hat das Element Brom als Zentralatom. Um mehr über seine physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie seine Verwendung zu erfahren, muss man zunächst die Geometrie des Moleküls und seine Hybridisierung, Polarität usw. verstehen.

Name des Moleküls	Bromtrifluorid
Anzahl der Valenzelektronen im Molekül	28
Hybridisierung von BrF3	sp3d Hybridisierung
Bindungswinkel	86.2 Grad
Molekulare Geometrie von BrF3	Trigonal bipyramidal

Elektronengeometrie von BrF3

BrF3 ist ein perfektes Beispiel für ein AX5-Molekül mit zwei einsamen Elektronenpaaren und drei gebundenen Elektronenpaaren. Jedes Fluoratom hat neun Elektronen, und in der äußeren Schale des Brommoleküls befinden sich sieben Valenzelektronen, von denen drei Elektronen Bindungen mit drei Fluoratomen eingehen. Daraus ergeben sich drei gebundene Elektronenpaare und zwei einsame Paare.

Nach der VSEPR-Theorie sollte die Molekülform des Moleküls trigonal pyramidal sein. Um die Abstoßung zwischen den einsamen Paaren zu minimieren, gibt es jedoch eine Biegung in der Form, die dieses Molekül T-förmig macht.

BrF3-Hybridisierung

Um die Hybridisierung von Bromtrifluorid zu bestimmen, nehmen wir zunächst das Bromatom, das Zentralatom, und betrachten seine Elektronenkonfiguration. Sie wird als 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5 dargestellt.

Um jedoch Bindungen mit den Fluoratomen eingehen zu können, werden einige Elektronen des Broms in 4d-Orbitale verschoben. Dies ist möglich, weil Fluor eine höhere Oxidationskapazität hat und somit Brom zwingt, Elektronen auf das besagte Niveau zu befördern. Nun kann Brom die d-Orbitale zur Hybridisierung nutzen.

BrF3 besteht aus sieben Elektronen in seiner äußersten Schale. Nach der Bindungsbildung hat es weiterhin zwei einsame Paare und 3 kovalente Br-F-Bindungen (Bindungspaare). Da der Hybridisierungswert des Elektronenpaares gleich 5 ist, entstehen sp3d-Hybridorbitale. Daher ist die Hybridisierung sp3d.

Die Hybridisierung des BrF3-Moleküls ist also sp3d.

BrF3 Bindungswinkel

Die Molekülgeometrie von BrF3 ist T-förmig oder trigonal bipyramidal (wie besprochen) mit einem Bindungswinkel von 86,2°, der etwas kleiner als die üblichen 90° ist. Der Winkel wird durch die Abstoßung der Elektronenpaare gebildet, die größer ist als die der Br-F-Bindungen.

Ist BrF3 polar?

Die Bindungen von Br-F gelten als polar, da die Elektronegativitätswerte der Fluor- und Bromatome in der Verbindung relativ stark voneinander abweichen. Die nicht geteilten Paare oder die einsamen Paare befinden sich in der Ebene des Dreiecks, was zu einer ungleichmäßigen Verteilung der negativen Ladung um das zentrale Bromatom führt und die Verbindung wiederum sehr polar macht. Man kann also sagen, dass Bromtrifluorid polar ist.

Abschließende Bemerkungen

Bromtrifluorid oder BrF3 ist ein starkes Fluorierungsmittel, dessen Zentralatom sp3d-Hybridisierung aufweist. Es handelt sich um ein T-förmiges Molekül mit einem Bindungswinkel von 86,2°. Das Molekül ist stark polar und wird hauptsächlich für die Herstellung von Uranhexafluorid verwendet. Ich hoffe, dieser Artikel hilft dir, die Molekülgeometrie von BrF3 zusammen mit seinen anderen Eigenschaften zu verstehen.