Chemische Bindung: BrO2- Lewis-Struktur

Zeichnen der Lewis-Struktur für BrO2-

Anmerkungen:

• Die BrO2- Lewis-Struktur hat insgesamt 20 Valenzelektronen. Dazu gehört auch das Elektron, das durch die negative Ladung in BrO2- repräsentiert wird.
• Die BrO2-Lewis-Struktur muss in Klammern gesetzt werden, ebenso wie die negative Ladung, um zu zeigen, dass die Struktur ein negatives Ion ist.
• Wenn Sie die formalen Ladungen für die ursprüngliche BrO2-Lewis-Struktur berechnen, werden Sie feststellen, dass das Brom (Br) eine Ladung von +1 und die Sauerstoffatome jeweils eine formale Ladung von -1 haben. Sie müssen eine Doppelbindung zwischen einem Brom- und einem Sauerstoffatom bilden, um die formale Ladung zu verringern und eine plausiblere Lewis-Struktur zu erzeugen. Dadurch erhält die gesamte Struktur eine Ladung von -1 (denken Sie daran, dass es sich um BrO2- handelt, sie sollte negativ sein).

Hallo, hier ist Dr. B. Lassen Sie uns die Lewis-Struktur von BrO2- untersuchen. Für BrO2- haben wir 20 Valenzelektronen, und das schließt dieses zusätzliche Elektron hier oben ein. Wir fangen an, indem wir das Br in die Mitte setzen, die Sauerstoffatome auf beiden Seiten. Wir setzen 2 Elektronen zwischen das Br und die O’s, um chemische Bindungen zu bilden. Gehen wir außen herum, so haben wir 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, zurück zum Zentralatom, 18 und 20 verwendet.

So haben wir alle 20 Valenzelektronen verwendet. Dieser Sauerstoff hat auch ein Oktett, und das Brom in der Mitte hat auch ein Oktett. Ein letzter Schritt: Da es sich um ein Ion handelt, müssen wir das Molekül in Klammern setzen, um zu zeigen, dass es sich um ein Ion mit negativer Ladung handelt. Und das sieht hier so aus.

Das ist also die Lewis-Struktur für BrO2-. Das ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.