Chemische Bindung: BrO3-Lewis-Struktur

Zeichnen der Lewis-Struktur für BrO3-

Betrachtungshinweise:

• Die BrO3- Lewis-Struktur hat insgesamt 26 Valenzelektronen. Dazu gehört auch das Elektron, das durch die negative Ladung in BrO3- dargestellt wird.
• Die BrO3-Lewis-Struktur muss in Klammern gesetzt werden, um zu zeigen, dass es sich um ein negatives Ion handelt.
• Wenn du die formalen Ladungen für die ursprüngliche BrO3-Lewis-Struktur berechnest, wirst du feststellen, dass das Brom (Br) eine Ladung von +1 hat. Um die formale Ladung des Broms und des Sauerstoffs zu verringern, müssen Sie mit dem zentralen Bromatom und zwei der Sauerstoffatome Doppelbindungen bilden. Dadurch erhält die gesamte Struktur eine Ladung von -1 (denken Sie daran, dass es sich um BrO3- handelt, also sollte es eine Ladung von -1 haben).

Transcript: Dies ist die BrO3- Lewis-Struktur. Brom hat 7 Valenzelektronen. Sauerstoff hat 6, und wir haben 3 Sauerstoffe, und dann müssen wir dieses zusätzliche Valenzelektron hier hinzufügen, um insgesamt 26 Valenzelektronen für BrO3- zu erhalten. Brom ist das am wenigsten elektronegative Element, also setzen wir es in die Mitte und die Sauerstoffatome an die Außenseite.

Da wir insgesamt 26 Valenzelektronen haben, setzen wir zwei zwischen die Atome, um chemische Bindungen zu bilden. Wir haben 6 verwendet. Und wir gehen um die Sauerstoffatome herum und füllen ihre Oktette – 8, 10, 24 und dann zurück zum Brom, 26. Wir haben also alle Valenzelektronen verwendet. Wir können sehen, dass jedes der Atome 8 Valenzelektronen hat, so dass die Oktette für alle Atome voll sind.

An dieser Stelle sieht es so aus, als hätten wir eine ziemlich gute Lewis-Struktur; Brom befindet sich jedoch unter Periode 2, Reihe 2 im Periodensystem. Es kann ein erweitertes Oktett haben, das heißt, es kann mehr als 8 Valenzelektronen haben. Wir sollten uns also unsere formalen Ladungen ansehen, um sicherzustellen, dass dies die wahrscheinlichste Lewis-Struktur für BrO3- ist. Für Brom haben wir 7 Valenzelektronen aus dem Periodensystem; abzüglich der nicht bindenden, diese 2 hier, abzüglich der bindenden. Wir haben 2, 4 und 6. Sechs geteilt durch 2. Das gibt uns eine +2 Ladung für Brom.

Für den Sauerstoff – und jeder Sauerstoff ist derselbe, also nehmen wir nur einen – haben wir 6 Valenzelektronen im Periodensystem. Abzüglich der Nichtbindungselektronen, 6; abzüglich der Bindungselektronen, 2 geteilt durch 2. Wir haben also eine Ladung von -1 für jedes Sauerstoffatom. Wir möchten, dass unsere formalen Ladungen so nahe wie möglich bei 0 liegen. Natürlich werden wir hier immer noch eine -1 haben, also müssen wir eine -1 haben.

Um das zu erreichen, können wir Doppelbindungen mit den Sauerstoffatomen und dem Brom bilden. Wir nehmen diese Valenzelektronen hier und teilen sie, um eine Doppelbindung zu bilden. Wenn wir unsere formalen Ladungen neu berechnen würden, würden wir sehen, dass der Sauerstoff eine formale Ladung von 0 hat (dieser Sauerstoff). Und das Brom hat statt einer +2 eine +1. Also machen wir noch einen Sauerstoff und bilden hier eine Doppelbindung.

Jetzt ist die formale Ladung dieses Sauerstoffs -0. Das Brom hat eine formale Ladung von 0, und dies ist immer noch -1. Das macht Sinn: Die Gesamtladung – die formale Ladung – ist hier -1 und das stimmt mit der -1 hier überein. Eine letzte Sache, die wir tun müssen: Dies ist ein negatives Ion, das BrO3- Ion – Bromat-Ion. Wir müssen die Struktur in Klammern setzen, um zu zeigen, dass es ein negatives Ion ist.

Das ist also die Lewis-Struktur für BrO3-. Das ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.