Polare und unpolare Moleküle

Polares Molekül

Quelle : socratic.org

Dipolmoment:

Eine kovalente Bindung zwischen zwei ungleichen Atomen ist immer polar.

A – B oder Aδ+ – Bδ-

Eine polare Bindung hat zwei Pole, einen positiven und einen negativen wie ein Magnet.

u(Dipolmoment ) = q × d

Einheit des Dipolmoments ist Debye.

1 D =10-14 esu-cm.

1 D = 3,3 × 1030 Coulomb-Meter.

Wir wissen, dass esu die elektrostatische Einheit ist.

Polare und unpolare Moleküle :

Moleküle mit polarer kovalenter Bindung können polare und unpolare Moleküle sein. Moleküle, die ein Dipolmoment haben, heißen polare Moleküle &, die kein Dipolmoment haben, heißen unpolare Moleküle.

a) Wenn ein Molekül zwei oder mehr polare Bindungen enthält, kann das Molekül ein Dipolmoment haben oder nicht. Das Molekül kann also polar sein oder nicht.

Wenn das Dipolmoment des Moleküls Null ist. Es ist ein unpolares Molekül, auch wenn es polare Bindungen enthält. Wenn das Molekül ein Dipolmoment hat, ist es ein polares Molekül.

Frage : CO2, BeCl2, BF3, CCl4, CS2, HgCl2 usw. haben alle polare Bindungen, aber das Molekül ist unpolar, warum?

Lösung : Weil die Vektorsumme aller Dipole Null ist oder das Dipolmoment Null ist. Daher sind alle Moleküle unpolar.

Quelle : chemistry.tutorvista.com

Frage: SO2 ist polar, aber SO3 ist unpolar, warum?

Ans. SO2 hat ein Dipolmoment und seine Struktur ist eckig. Daher ist es ein polares Molekül. Das Dipolmoment des SO3-Moleküls ist Null und seine Struktur ist dreieckig. Daher ist SO3 ein unpolares Molekül.

Frage: BF3 und NF3 haben beide polare kovalente Bindungen, aber BF3 ist unpolar und NF3 ist ein polares Molekül, warum?

Lösung:

Quelle : www.dynamicscience.com.au

BF3-Molekül ist unpolares Molekül, weil sein Dipolmoment Null ist. Es hat polare Bindungen, aber die Vektorsumme ihrer Dipolmomente ist Null. Seine Struktur ist eben dreieckig und der Winkel beträgt 120 o. NF3 hat ein gewisses Dipolmoment und seine Struktur ist pyramidal. Daher ist es ein polares Molekül.

Frage : Dipolmoment von NH3 > NF3 warum?

Lösung :

Quelle : slideshare.net

Beide haben eine pyramidale Struktur. Die Richtung des Dipolmoments der polaren Bindungen und des einsamen Elektronenpaars am N-Atom ist oben dargestellt.Das resultierende Dipolmoment der N-H-Bindungen und das des einsamen Elektronenpaars addieren sich im NH3-Molekül.Im NF3 sind das resultierende Dipolmoment der N-F-Bindungen und das des einsamen Elektronenpaars entgegengesetzt und heben sich gegenseitig auf. Daher ist das Dipolmoment von NH3 > NF3.