Clorato de bario
SíntesisEditar
El clorato de bario puede producirse mediante una reacción de doble sustitución entre soluciones de cloruro de bario y clorato de sodio:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Al concentrar y enfriar la mezcla resultante, el clorato de bario precipita. Esta es quizás la preparación más común, aprovechando la menor solubilidad del clorato de bario en comparación con el clorato de sodio.
El método anterior da lugar a una cierta contaminación por sodio, lo que no es deseable para fines pirotécnicos, donde el fuerte amarillo del sodio puede superar fácilmente el verde del bario. El clorato de bario sin sodio puede producirse directamente por electrólisis:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
También puede producirse por la reacción del carbonato de bario con una solución de clorato de amonio en ebullición:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
La reacción produce inicialmente clorato de bario y carbonato de amonio; la ebullición de la solución descompone el carbonato de amonio y expulsa el amoníaco y el dióxido de carbono resultantes, dejando sólo el clorato de bario en solución.
DescomposiciónEditar
Cuando se expone al calor, el clorato de bario solo se descompone en cloruro de bario y oxígeno:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Ácido clóricoEditar
El clorato de bario se utiliza para producir ácido clórico, el precursor formal de todas las sales de clorato, mediante su reacción con ácido sulfúrico diluido, que da lugar a una solución de ácido clórico y a un precipitado insoluble de sulfato de bario:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Tanto el clorato como el ácido deben prepararse como soluciones diluidas antes de mezclarlas, de forma que el ácido clórico producido sea diluido, ya que las soluciones concentradas de ácido clórico (por encima del 30%) son inestables y propensas a descomponerse, a veces explosivamente.