Enlace químico: BrO3- Estructura de Lewis

Dibujar la estructura de Lewis para el BrO3-

Notas de visualización:

• La estructura de Lewis del BrO3- tiene un total de 26 electrones de valencia. Esto incluye el electrón representado por la carga negativa en BrO3-.
• Debes poner paréntesis alrededor de la estructura BrO3- Lewis así como una carga negativa para mostrar que la estructura es un ion negativo.
• Si calculas las cargas formales para la estructura inicial BrO3- Lewis encontrarás que el Bromo (Br) tiene una carga de +1. Querrás formar dobles enlaces con el átomo central de Bromo y dos de los átomos de oxígeno para reducir las cargas formales de los átomos de Bromo y Oxígeno. Hacerlo dará a toda la estructura una carga de -1 (recuerda que es BrO3- por lo que debería tener una carga de -1).

Transcripción: Esta es la estructura de Lewis del BrO3-. El bromo tiene 7 electrones de valencia. El oxígeno tiene 6, y tenemos 3 oxígenos, y luego tenemos que añadir este electrón de valencia extra aquí para un total de 26 electrones de valencia para BrO3-. El bromo es el menos electronegativo, lo pondremos en el centro, y luego pondremos los oxígenos en el exterior.

Como tenemos un total de 26 electrones de valencia, pondremos dos entre los átomos para formar enlaces químicos. Hemos utilizado 6. Y vamos a ir alrededor de los Oxígenos y llenar sus octetos–8, 10, 24, y luego de vuelta al Bromo, 26. Así que hemos utilizado todos los electrones de valencia. Podemos ver que cada uno de los átomos tiene 8 electrones de valencia así que los octetos están llenos para todos los átomos.

En este punto parece que tenemos una estructura de Lewis bastante buena; Sin embargo, el Bromo está por debajo del período 2, fila 2 en la tabla periódica. Puede tener un octeto expandido, lo que significa que puede tener más de 8 electrones de valencia. Así que debemos mirar nuestras cargas formales para asegurarnos de que esta es la estructura de Lewis más probable para el BrO3-. Para el Bromo, tenemos 7 electrones de valencia de la tabla periódica; menos los no enlazados, estos 2 de aquí, menos los enlazados. Tenemos 2, 4 y 6. Seis dividido por 2. Eso nos da una carga de +2 para el Bromo.

Para el Oxígeno–y cada uno de los Oxígenos es el mismo, así que sólo haremos uno–tenemos 6 electrones de valencia en la tabla periódica. Menos la no vinculación, 6; menos la vinculación, 2 dividido por 2. Así que tenemos una carga de -1 en cada uno de los Oxígenos. Nos gustaría que nuestras cargas formales fueran lo más cercano a 0 como sea posible. Por supuesto, todavía tendremos un -1 aquí, así que tendremos que tener un -1.

Para hacer eso, podemos tomar y formar dobles enlaces con los Oxígenos y el Bromo. Vamos a tomar estos electrones de valencia aquí y compartirlos para formar un doble enlace. Si recalculáramos nuestras cargas formales, veríamos ahora que el Oxígeno tiene una carga formal de 0 (este Oxígeno). Y el Bromo, en lugar de un +2 tendrá un +1. Así que vamos a hacer un oxígeno más y formar un doble enlace aquí.

Ahora la carga formal en este oxígeno es -0. El bromo tiene una carga formal de 0, y esto sigue siendo -1. Eso tiene sentido: la carga total – carga formal aquí es -1 y que coincide con el -1 aquí. Una última cosa que tenemos que hacer: este es un ion negativo, el ion BrO3- – ion de bromato. Tenemos que poner paréntesis alrededor de la estructura para mostrar que es un ion negativo.

Así que esa es la estructura de Lewis para BrO3-. Este es el Dr. B., y gracias por mirar.