¿Existen el sulfito ferroso y el sulfito de aluminio?
El sulfito de hierro existe. En este sitio se describen las propiedades del compuesto.
El sulfito ferroso, $\ce{FeSO3.3H2O}$, se obtiene por disolución del hierro en ácido sulfuroso acuoso en ausencia de aire. Al concentrarse, la sal se deposita en forma de cristales incoloros. La reacción es algo complicada, ya que no se libera gas hidrógeno durante la disolución del hierro, sino que el hidrógeno naciente reduce parte del ácido sulfuroso (o sulfito ferroso) a ácido tiosulfúrico (o tiosulfato ferroso). Así:
$$\ce{2Fe + 3H2SO3 -> FeSO3 + FeS2O3 + 3H2O}$
El tiosulfato, al ser muy soluble en agua, permanece en solución.
El sulfito ferroso también resulta cuando interactúan soluciones de sales ferrosas y sulfito sódico, y cuando se disuelve hidróxido ferroso en ácido sulfuroso acuoso. En estas circunstancias se suele obtener una solución roja, probablemente debido a la interacción con el oxígeno disuelto. Sin embargo, el color desaparece rápidamente, sobre todo al calentarse. Al concentrarse, la sal se cristaliza.
Al pasar una corriente de dióxido de azufre en una suspensión acuosa de sulfuro ferroso recién precipitado, éste pasa a la solución y se deposita gradualmente sulfito ferroso:
$$\ce{FeS + SO2 + H2O -> FeSO3 + H2S}$
La solución de sulfito ferroso se oxida fácilmente en el aire, dando lugar a una solución roja. De sus soluciones incoloras los álcalis precipitan hidróxido ferroso.
El sulfito de aluminio es poco conocido. Sólo una línea está escrita sobre él en el mismo sitio.
Se han descrito diversas sales básicas. La solución de sulfito ácido se ha utilizado para purificar el azúcar de remolacha