Polaridad, geometría molecular, hibridación y ángulo de enlace del Brf3
El trifluoruro de bromo se utiliza comúnmente como un fuerte agente fluorante ya que es un fuerte compuesto interhalógeno. Tanto el bromo como el flúor son halógenos. Este compuesto suele presentarse en forma líquida y tiene un olor bastante penetrante. La fórmula química de este compuesto es BrF3. El compuesto fue descubierto por primera vez en 1906 por Paul Lebeau al llevar a cabo la reacción del bromo y el flúor a 20 grados centígrados.
Forma una estructura molecular en forma de T y tiene el elemento bromo como átomo central. Para saber más sobre sus propiedades físicas, químicas y usos, es vital entender primero la geometría de la molécula y su hibridación, polaridad, etc.
| Nombre de la molécula | Trifluoruro de bromo |
| Número de electrones de valencia en la molécula | 28 |
| Hibridación del BrF3 | Hibridación sp3d |
| Ángulos de enlace | 86.2 grados |
| Geometría molecular del BrF3 | Bipirámide Trigonal |
Contenidos
Geometría electrónica del BrF3
El BrF3 es un ejemplo perfecto de molécula AX5 con dos pares de electrones solitarios y tres pares de electrones enlazados. Cada átomo de flúor tiene nueve electrones, y hay siete electrones de valencia en la capa exterior de la molécula de bromo, de los cuales tres electrones forman enlaces con tres átomos de flúor. Esto resulta en tres pares de electrones enlazados y dos pares solitarios.
De acuerdo con la teoría VSEPR, la forma molecular de la molécula debería ser piramidal trigonal. Aun así, para minimizar la repulsión entre los pares solitarios, hay una curvatura en su forma, lo que hace que esta molécula tenga forma de T.
Hibridación del BrF3
Para determinar la hibridación del trifluoruro de bromo, tomemos primero el átomo de bromo, el átomo central, y veamos su configuración electrónica. Se representa como 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.
Sin embargo, para formar enlaces con los átomos de flúor, algunos electrones del bromo se desplazan a los orbitales 4d. Esto es posible porque el flúor tiene una mayor capacidad oxidativa, y por lo tanto obliga al Bromo a promover los electrones a dicho nivel. Ahora, el Bromo puede utilizar los orbitales d para la hibridación.
El BrF3 consta de siete electrones en su capa más externa. Después de la formación del enlace, tendrá además dos pares solitarios y 3 enlaces covalentes Br-F (pares de enlace). Como el valor de hibridación o el par de electrones es igual a 5, da lugar a orbitales híbridos sp3d. Por lo tanto su hibridación es sp3d.
Así que la hibridación de la molécula de BrF3 es sp3d.
Ángulo de enlace del BrF3
Se dice que la geometría molecular del BrF3 tiene forma de T o bipiramidal trigonal (como se ha comentado) con un ángulo de enlace de 86,2º, que es ligeramente menor que el habitual de 90º. El ángulo se forma debido a la repulsión de los pares de electrones, que es mayor que la de los enlaces Br-F.
¿Es el BrF3 polar?
Los enlaces del Br-F se consideran polares debido a una diferencia relativamente alta en los valores de electronegatividad de los átomos de flúor y bromo en el compuesto. Los pares no compartidos o los pares solitarios se encuentran en el plano del triángulo, lo que provoca una distribución desigual de la carga negativa alrededor del átomo central de bromo y, a su vez, hace que el compuesto sea altamente polar. Así, se puede decir que el trifluoruro de bromo es polar.
Observaciones finales
El trifluoruro de bromo o BrF3 es un fuerte agente fluorante, y su átomo central tiene hibridación sp3d. Es una molécula en forma de T con un ángulo de enlace de 86,2°. Es altamente polar y se utiliza principalmente para la producción de hexafluoruro de uranio. Espero que este artículo te ayude a entender la geometría molecular del BrF3 junto con sus otras propiedades.