Existuje siřičitan železitý a siřičitan hlinitý?

Siřičitan železitý existuje. Na této stránce jsou popsány vlastnosti této sloučeniny.

Sulfit železnatý, $\ce{FeSO3.3H2O}$, se získává rozpuštěním železa ve vodné kyselině sírové za nepřítomnosti vzduchu. Po zahuštění se sůl usazuje ve formě bezbarvých krystalů. Reakce je poněkud komplikovaná, protože během roztoku železa se neuvolňuje plynný vodík, ale vznikající vodík redukuje část kyseliny sírové (nebo siřičitanu železnatého) na kyselinu thiosírovou (nebo thiosíran železnatý). Tedy:

$$\ce{2Fe + 3H2SO3 -> FeSO3 + FeS2O3 + 3H2O}$

Tiosíran, který je velmi dobře rozpustný ve vodě, zůstává v roztoku.

Síran železnatý vzniká také při interakci roztoků solí železa a siřičitanu sodného a při rozpuštění hydroxidu železitého ve vodné kyselině sírové. Za těchto okolností se obvykle získá červený roztok, pravděpodobně v důsledku interakce s rozpuštěným kyslíkem. Barva však rychle mizí, zejména při zahřívání. Při zahuštění sůl vykrystalizuje.

Při průchodu proudu oxidu siřičitého do vodné suspenze čerstvě vysráženého sulfidu železitého přechází tento do roztoku a postupně se usazuje siřičitan železitý:

$$\ce{FeS + SO2 + H2O -> FeSO3 + H2S}$$

Roztok siřičitanu železitého se na vzduchu snadno oxiduje a vzniká červený roztok. Z jeho bezbarvých roztoků se zásadami sráží hydroxid železitý.

Sulfit hlinitý je málo známý. Na stejném místě je o něm napsán pouze jeden řádek.

Byly popsány různé zásadité soli. Kyselý roztok siřičitanu byl použit k čištění řepného cukru

.