Bariumkloraatti

SynteesiEdit

Bariumkloraattia voidaan valmistaa bariumkloridi- ja natriumkloraattiliuosten välisessä kaksoiskorvausreaktiossa:

BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

Konsentroimalla ja jäähdyttämällä saatua seosta bariumkloraatti saostuu. Tämä on ehkä yleisin valmistusmenetelmä, jossa hyödynnetään bariumkloraatin alhaisempaa liukoisuutta natriumkloraattiin verrattuna.

Yllä mainittu menetelmä aiheuttaa jonkin verran natriumkontaminaatiota, mikä ei ole toivottavaa pyroteknisiin tarkoituksiin, joissa natriumin voimakas keltaisuus peittää helposti bariumin vihreyden. Natriumiton bariumkloraatti voidaan valmistaa suoraan elektrolyysin avulla:

BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2

Se voidaan valmistaa myös reagoimalla bariumkarbonaatti kiehuvan ammoniumkloraattiliuoksen kanssa:

2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

Reaktiossa syntyy aluksi bariumkloraattia ja ammoniumkarbonaattia; liuosta kiehauttamalla ammoniumkarbonaatti hajoaa ja siitä syntyvä ammoniakki ja hiilidioksidi ajautuvat pois, jolloin jäljelle jää vain bariumkloraatti.

Tässä ilotulitteessa näkyvä vihreä väri syntyy bariumkloraatista ja bariumnitraatista

HajoaminenMuokkaa

Lämmölle altistuessaan pelkkä bariumkloraatti hajoaa bariumkloridiksi ja hapeksi:

Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2

KloorihappoEdit

Bariumkloraatista valmistetaan kloorihappoa, joka on kaikkien kloraattisuolojen muodollinen esiaste, reagoimalla sen ja laimean rikkihapon kanssa, jolloin tuloksena on kloorihappoliuos ja liukenematon bariumsulfaattisakka:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Kumpikin kloraatti ja happo tulisi valmistaa laimeina liuoksina ennen sekoittamista siten, että syntyvä kloorihappo on laimeaa, sillä väkevät kloorihappoliuokset (yli 30 %) ovat epästabiileja ja hajoavat helposti, joskus räjähdysmäisesti.