Brf3 Polariteetti, molekyyligeometria, hybridisaatio ja sidoskulma

Bromitrifluoridia käytetään yleisesti vahvana fluorausaineena, koska se on vahva interhalogeeniyhdiste. Sekä bromi että fluori ovat halogeeneja. Tämä yhdiste on yleensä nestemäisessä muodossa ja sillä on melko pistävä haju. Yhdisteen kemiallinen kaava on BrF3. Yhdisteen löysi ensimmäisen kerran Paul Lebeau vuonna 1906 suorittamalla bromin ja fluorin reaktion 20 celsiusasteen lämpötilassa.

Se muodostaa T:n muotoisen molekyylirakenteen, ja sen keskeisenä atomina on bromielementti. Jotta voisimme tietää enemmän sen fysikaalisista ominaisuuksista, kemiallisista ominaisuuksista ja käyttötarkoituksista, on ensiarvoisen tärkeää ymmärtää ensin molekyylin geometria ja sen hybridisaatio, poolisuus jne.

Molekyylin nimi	Bromitrifluoridi
Valenssielektronien määrä molekyylissä	28
BrF3:n hybridisaatio	sp3d-hybridisaatio
sidekulmat	86.2 astetta
BrF3:n molekyyligeometria	Trigonaalinen bipyramidi

.

BrF3:n elektronigeometria

BrF3 on täydellinen esimerkki AX5-molekyylistä, jossa on kaksi yksinäistä elektroniparia ja kolme sidottua elektroniparia. Jokaisella fluoriatomilla on yhdeksän elektronia, ja bromimolekyylin ulkokuoressa on seitsemän valenssielektronia, joista kolme elektronia muodostaa sidoksia kolmen fluoriatomin kanssa. Näin syntyy kolme sidoksissa olevaa elektroniparia ja kaksi yksinäistä elektroniparia.

VSEPR-teorian mukaan molekyylin molekyylimuodon pitäisi olla trigonuspyramidin muotoinen. Silti, jotta yksinäisten parien välinen repulsio olisi mahdollisimman pieni, molekyylin muotoon tulee mutka, mikä tekee siitä T-muotoisen.

BrF3:n hybridisaatio

Bromitrifluoridin hybridisaation määrittämiseksi otetaan ensin bromiatomi, keskeinen atomi, ja tarkastellaan sen elektronikonfiguraatiota. Se esitetään muodossa 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Mutta muodostamaan sidoksia fluoriatomien kanssa osa bromin elektroneista siirtyy 4d-orbitaaleihin. Tämä on mahdollista, koska fluorilla on suurempi hapetuskapasiteetti, ja näin ollen se pakottaa brominin siirtämään elektroneja mainitulle tasolle. Nyt bromi voi käyttää d-orbitaaleja hybridisaatioon.

BrF3:n uloimmassa kuoressa on seitsemän elektronia. Sidoksen muodostumisen jälkeen sillä on edelleen kaksi yksinäistä paria ja 3 Br-F-kovalenttista sidosta (sidosparia). Koska hybridisaatioarvo tai elektronipari on yhtä suuri kuin 5, syntyy sp3d-hybridiorbitaaleja. Näin ollen sen hybridisaatio on sp3d.

Siten BrF3-molekyylin hybridisaatio on sp3d.

BrF3 Sidekulma

BrF3:n molekyyligeometrian sanotaan olevan T:n muotoinen tai trigonaalinen bipyramidaali (kuten käsiteltiin) sidekulmalla, jonka sidoskulma on 86,2°, joka on hieman tavallista 90°:a pienempi. Kulma muodostuu elektroniparien repulsiosta, joka on suurempi kuin Br-F-sidosten repulsio.

Onko BrF3 poolinen?

BrF3F:n sidoksia pidetään polaarisina, koska yhdisteen fluori- ja bromiatomien elektronegatiivisuusarvojen ero on suhteellisen suuri. Jakamattomat parit tai yksinäiset parit sijaitsevat kolmion tasossa, mikä aiheuttaa negatiivisen varauksen epätasaisen jakautumisen keskeisen bromiatomin ympärille ja tekee puolestaan yhdisteestä erittäin poolisen. Näin ollen voidaan sanoa, että bromitrifluoridi on poolinen.

Loppuhuomautukset

Bromitrifluoridi eli BrF3 on voimakas fluorausaine, ja sen keskeisellä atomilla on sp3d-hybridisaatio. Se on T-muotoinen molekyyli, jonka sidoskulma on 86,2°. Molekyyli on erittäin polaarinen, ja sitä käytetään pääasiassa uraaniheksafluoridin valmistukseen. Toivottavasti tämä artikkeli auttaa sinua ymmärtämään BrF3:n molekyyligeometriaa sekä sen muita ominaisuuksia.