Chlorate de baryum
SynthèseEdit
Le chlorate de baryum peut être produit par une réaction de double remplacement entre des solutions de chlorure de baryum et de chlorate de sodium :
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Lorsqu’on concentre et refroidit le mélange obtenu, le chlorate de baryum précipite. C’est peut-être la préparation la plus courante, exploitant la solubilité plus faible du chlorate de baryum par rapport au chlorate de sodium.
La méthode ci-dessus entraîne une certaine contamination par le sodium, ce qui est indésirable à des fins pyrotechniques, où le jaune fort du sodium peut facilement dominer le vert du baryum. Le chlorate de baryum sans sodium peut être produit directement par électrolyse :
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Il peut également être produit par la réaction du carbonate de baryum avec une solution bouillante de chlorate d’ammonium :
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
La réaction produit initialement du chlorate de baryum et du carbonate d’ammonium ; l’ébullition de la solution décompose le carbonate d’ammonium et chasse l’ammoniac et le dioxyde de carbone qui en résultent, ne laissant que du chlorate de baryum en solution.
DécompositionEdit
Sous l’effet de la chaleur, le chlorate de baryum seul se décompose en chlorure de baryum et en oxygène :
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Acide chloriqueEdit
Le chlorate de baryum est utilisé pour produire de l’acide chlorique, le précurseur formel de tous les sels de chlorate, par sa réaction avec de l’acide sulfurique dilué, ce qui donne une solution d’acide chlorique et un précipité insoluble de sulfate de baryum :
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Le chlorate et l’acide doivent tous deux être préparés sous forme de solutions diluées avant d’être mélangés, de sorte que l’acide chlorique produit soit dilué, car les solutions concentrées d’acide chlorique (plus de 30 %) sont instables et enclines à se décomposer, parfois de manière explosive.