Faits sur l’aluminium – Numéro atomique 13 ou Al 1

L’aluminium est le 13e élément du tableau périodique. Ces faits sur l’aluminium contiennent des données chimiques et physiques ainsi que des informations générales et un historique.

Faits de base sur l’aluminium

Nom : Aluminium

Numéro atomique : 13

Symbole de l’élément : Al

Groupe : 13

Période : 3

Bloc : p

Famille d’éléments : Métal de base

Masse atomique : 26,981 5385(7)

Configuration des électrons : 3s23p1 (abréviation) ou 1s22s22p63s23p1 (complète)

Découverte : Hans Christian Ørsted en 1807.

L’alun était une substance communément connue depuis l’Antiquité. Aujourd’hui, nous savons que l’alun est de l’oxyde d’aluminium de potassium. Vers 1750, le scientifique allemand Andreas Marggraf a séparé une nouvelle substance métallique de l’alun et a nommé cette substance alumine. L’alumine est l’oxyde d’aluminium. Malheureusement pour Marggraf, il n’a pas pu séparer l’aluminium de l’alumine. Sir Humphrey Davy s’en est approché avec son équipement d’électrolyse en 1807, mais son métal était un mélange d’aluminium et de fer. Ce n’est que lorsque le chimiste suédois Hans Christian Ørsted a isolé l’aluminium pur en 1825.

Origine du nom : Sir Humphrey Davy a inventé le terme aluminium pour donner le suffixe élémentaire de -ium à l’alumine.

Epellation : En 1990, l’UICPA a désigné l’orthographe « aluminium » comme le nom officiel du 13e élément. Trois ans plus tard, elle a autorisé l’orthographe américaine « aluminium » comme variante acceptable.

Isotopes :

L’aluminium naturel est composé de deux isotopes : 26Al et 27Al. Vingt isotopes radioactifs ont été produits dans des conditions de laboratoire, allant de 21Al à 42Al.

26Al
L’aluminium-26 est un isotope radioactif contenant 13 neutrons. L’aluminium-26 se désintègre par désintégration β+ en magnésium-26 avec une demi-vie de 717 240 ans. Seules des traces d’aluminium-26 apparaissent dans la nature.

27Al
L’aluminium-25 est le seul isotope stable de l’aluminium et contient 14 neutrons. 100% de l’aluminium naturel est de l’aluminium-25.

Données physiques

Densité : 2,70 g/cm3

Point de fusion : 933,47 K (660,32 °C, 1220.58 °F)

Point d’ébullition : 2743 K (2470 °C, 4478 °F)

État à 20ºC : solide

Chaleur de fusion : 10,71 kJ/mol

Chaleur de vaporisation : 284 kJ/mol

Capacité thermique molaire : 24.20 J/mol-K

Données atomiques

Radius atomique : 1,84 Å

Radius covalent : 1,21 Å

Radius van der Waals : 1,84 Å

Affinité électronique : 41,762

Electronégativité : 1,61

1ère énergie d’ionisation : 577,539 kJ/mol

2ème énergie d’ionisation : 1816,679 kJ/mol

3ème énergie d’ionisation : 2744,781 kJ/mol

4ème énergie d’ionisation : 11577.469 kJ/mol

5ème énergie d’ionisation : 14841,857 kJ/mol

6ème énergie d’ionisation : 18379,49 kJ/mol

7ème énergie d’ionisation : 23326,3 kJ/mol

8ème énergie d’ionisation : 27465,52 kJ/mol

États d’oxydation : +3 (courant), +2, +1 (peu courant)

Faits amusants sur l’aluminium

• L’aluminium est un solide doux, argenté et lustré à température ambiante.
• L’aluminium était autrefois connu comme le métal des rois. Il était extrêmement difficile de le produire en quantité pendant les premières décennies après sa découverte. L’aluminium métal avait plus de valeur que l’or et était utilisé pour des applications décoratives.
• Le procédé Hall-Héroult pour raffiner l’aluminium avec de l’électricité a été développé en 1888. Cela a considérablement réduit le prix de l’aluminium métal et est encore utilisé aujourd’hui.
• Le recyclage de l’aluminium métal ne prend que 5% de l’énergie nécessaire pour produire de l’aluminium à partir du minerai de bauxite. Recyclez ces canettes en aluminium !
• L’aluminium représente 8 % de la croûte terrestre et est le troisième élément le plus abondant. L’aluminium est le métal le plus commun dans la croûte terrestre.
• L’aluminium est paramagnétique et un bon conducteur électrique.
• L’aluminium a remplacé l’argent comme support pour les miroirs. L’argent est évaporé à basse pression et fixé à la surface d’un substrat pour constituer la surface réfléchissante du miroir.
• L’aluminium est considéré comme non toxique pour les humains, mais un lien a été suggéré entre l’aluminium et la maladie d’Alzheimer. Ce lien n’a pas été prouvé.
• L’aluminium métallique est relativement mou, mais l’ajout d’aluminium au cuivre, au magnésium ou au zinc augmente considérablement sa résistance tout en réduisant son poids.
• L’aluminium métallique n’a pas d’arôme, ce qui le rend utile pour la préparation et le stockage des aliments.

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