La liaison chimique : BrO3- Structure de Lewis

Dessiner la structure de Lewis pour BrO3-

Notes de lecture:

• La structure de Lewis de BrO3- possède un total de 26 électrons de valence. Cela inclut l’électron représenté par la charge négative dans BrO3-.
• Vous devez mettre des parenthèses autour de la structure BrO3- Lewis ainsi qu’une charge négative pour montrer que la structure est un ion négatif.
• Si vous calculez les charges formelles pour la structure BrO3- Lewis initiale, vous constaterez que le brome (Br) a une charge +1. Vous voudrez former des doubles liaisons avec l’atome de brome central et deux des atomes d’oxygène pour réduire les charges formelles sur les atomes de brome et d’oxygène. Ce faisant, vous donnerez à l’ensemble de la structure une charge de -1 (rappelez-vous que c’est BrO3-, donc il devrait avoir une charge de -1).

Transcription : Voici la structure de Lewis de BrO3-. Le brome a 7 électrons de valence. L’oxygène en a 6, et nous avons 3 oxygènes, puis nous devons ajouter cet électron de valence supplémentaire ici pour un total de 26 électrons de valence pour BrO3-. Le brome est le moins électronégatif, nous le mettrons au centre, et ensuite nous mettrons les Oxygènes à l’extérieur.

Puisque nous avons un total de 26 électrons de valence, nous en mettrons deux entre les atomes pour former des liaisons chimiques. Nous en avons utilisé 6. Et nous allons faire le tour des Oxygènes et remplir leurs octets – 8, 10, 24, et puis retour au Brome, 26. Donc nous avons utilisé tous les électrons de valence. Nous pouvons voir que chacun des atomes a 8 électrons de valence, donc les octets sont pleins pour tous les atomes.

À ce stade, il semble que nous ayons une assez bonne structure de Lewis ; Cependant, le brome est en dessous de la période 2, ligne 2 sur le tableau périodique. Il peut avoir un octuor étendu, ce qui signifie qu’il peut avoir plus de 8 électrons de valence. Nous devons donc regarder nos charges formelles pour nous assurer qu’il s’agit de la structure de Lewis la plus probable pour BrO3-. Pour le brome, nous avons 7 électrons de valence du tableau périodique, moins les non liés, ces 2 là, moins les liés. Nous avons 2, 4, et 6. Six divisé par 2. Cela nous donne une charge de +2 pour le brome.

Pour l’oxygène – et chacun des oxygènes est le même, donc nous n’en ferons qu’un – nous avons 6 électrons de valence du tableau périodique. Moins la non-liaison, 6 ; moins la liaison, 2 divisé par 2. Donc nous avons une charge de -1 sur chacun des Oxygènes. Nous aimerions que nos charges formelles soient aussi proches de 0 que possible. Bien sûr, nous aurons toujours un -1 ici, donc nous devrons avoir un -1.

Pour faire cela, nous pouvons prendre et former des doubles liaisons avec les Oxygènes et le Brome. Prenons ces électrons de valence ici et partageons-les pour former une double liaison. Si nous devions recalculer nos charges formelles, nous verrions que l’oxygène a maintenant une charge formelle de 0 (cet oxygène). Et le brome, au lieu d’un +2 aura un +1. Alors faisons un oxygène de plus et formons une double liaison ici.

Maintenant la charge formelle de cet oxygène est -0. Le brome a une charge formelle de 0, et ceci est toujours -1. C’est logique : la charge totale – charge formelle ici est -1 et cela correspond au -1 ici. Une dernière chose à faire : c’est un ion négatif, l’ion BrO3-, l’ion bromate. Nous devons mettre des parenthèses autour de la structure pour montrer que c’est un ion négatif.

C’est donc la structure de Lewis pour BrO3-. C’est le Dr. B., et merci d’avoir regardé.