Le sulfite ferreux et le sulfite d’aluminium existent-ils ?

Le sulfite de fer existe bel et bien. Ce site décrit les propriétés de ce composé.

Le sulfite ferreux, $\ce{FeSO3.3H2O}$, est obtenu par dissolution du fer dans un acide sulfureux aqueux en l’absence d’air. Après concentration, le sel se dépose sous forme de cristaux incolores. La réaction est quelque peu compliquée, car aucun hydrogène gazeux n’est libéré pendant la dissolution du fer, l’hydrogène naissant réduisant une partie de l’acide sulfureux (ou sulfite ferreux) en acide thiosulfurique (ou thiosulfate ferreux). Ainsi :

$$\ce{2Fe + 3H2SO3 -> FeSO3 + FeS2O3 + 3H2O}$

Le thiosulfate, étant très soluble dans l’eau, reste en solution.

Le sulfite ferreux résulte également de l’interaction de solutions de sels ferreux et de sulfite de sodium, et de la dissolution d’hydroxyde ferreux dans de l’acide sulfureux aqueux. Dans ces circonstances, une solution rouge est généralement obtenue, probablement en raison de l’interaction avec l’oxygène dissous. La couleur disparaît cependant rapidement, notamment en cas de réchauffement. Lors de la concentration, le sel se cristallise.

En faisant passer un courant d’anhydride sulfureux dans une suspension aqueuse de sulfure ferreux fraîchement précipité, ce dernier passe en solution et le sulfite ferreux se dépose progressivement :

$$\ce{FeS + SO2 + H2O -> FeSO3 + H2S}$

La solution de sulfite ferreux s’oxyde facilement à l’air, donnant une solution rouge. De ses solutions incolores, les alcalis précipitent l’hydroxyde ferreux.

Le sulfite d’aluminium est mal connu. Une seule ligne est écrite à son sujet dans le même site.

Divers sels basiques ont été décrits. La solution de sulfite acide a été utilisée pour purifier le sucre de betterave

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