Liaison chimique : BrO2- Structure de Lewis

Dessiner la structure de Lewis pour BrO2-

Notes d’observation:

• La structure de Lewis de BrO2- possède un total de 20 électrons de valence. Cela inclut l’électron représenté par la charge négative dans BrO2-.
• Vous devez mettre des parenthèses autour de la structure de Lewis de BrO2- ainsi qu’une charge négative pour montrer que la structure est un ion négatif.
• Si vous calculez les charges formelles de la structure de Lewis initiale de BrO2-, vous constaterez que le brome (Br) a une charge de +1 et que les atomes d’oxygène ont chacun une charge formelle de -1. Vous devrez former une double liaison entre un atome de brome et d’oxygène pour réduire la charge formelle et générer une structure de Lewis plus plausible. En faisant cela, la structure entière a une charge de -1 (rappelez-vous que c’est BrO2-, elle devrait être négative).

Hi, c’est le Dr. B. Faisons la structure de Lewis de BrO2-. Pour BrO2- nous avons 20 électrons de valence, et cela inclut cet électron supplémentaire ici. On commence, on met le Br au centre, les oxygènes de chaque côté. Mettons 2 électrons entre le Br et les O’s pour former des liaisons chimiques. Faites le tour de l’extérieur, donc nous avons utilisé 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, retour à l’atome central, 18, et 20.

Donc nous avons utilisé les 20 électrons de valence. Cet oxygène a aussi un octuor, et le brome au centre, il a aussi un octuor. Une dernière étape, puisqu’il s’agit d’un ion, nous devons mettre des parenthèses autour de la molécule pour montrer aux gens que c’est un ion avec une charge négative. Et ça ressemble à ça juste ici.

C’est donc la structure de Lewis pour BrO2-. C’est le Dr. B., et merci d’avoir regardé.