Polarité de Brf3, géométrie moléculaire, hybridation et angle de liaison

Le trifluorure de brome est couramment utilisé comme agent de fluoration fort car c’est un composé interhalogéné fort. Le brome et le fluor sont tous deux des halogènes. Ce composé existe généralement sous forme liquide et a une odeur assez piquante. La formule chimique de ce composé est BrF3. Le composé a été découvert pour la première fois en 1906 par Paul Lebeau en effectuant la réaction du brome et du fluor à 20 degrés Celsius.

Il forme une structure moléculaire en forme de T et possède l’élément brome comme atome central. Pour en savoir plus sur ses propriétés physiques, chimiques et ses utilisations, il est vital de comprendre d’abord la géométrie de la molécule et son hybridation, sa polarité, etc.

Nom de la molécule	Trifluorure de brome
Nombre d’électrons de valence dans la… molécule	28
Hybridation de BrF3	hybridation sp3d
Angles de liaison	86.2 degrés
Géométrie moléculaire de BrF3	Bipyramidal trigonal

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Géométrie électronique de BrF3

BrF3 est un exemple parfait de molécule AX5 avec deux paires d’électrons solitaires et trois paires d’électrons liés. Chaque atome de fluor possède neuf électrons, et il y a sept électrons de valence dans l’enveloppe extérieure de la molécule de brome, parmi lesquels trois électrons forment des liaisons avec trois atomes de fluor. Il en résulte trois paires d’électrons liés et deux paires solitaires.

Selon la théorie VSEPR, la forme moléculaire de la molécule devrait être pyramidale trigonale. Pourtant, pour minimiser la répulsion entre les paires solitaires, il y a un coude dans sa forme, ce qui fait que cette molécule est en forme de T.

Hybridation du BrF3

Pour déterminer l’hybridation du trifluorure de brome, prenons d’abord l’atome de brome, l’atome central, et regardons sa configuration électronique. Elle est représentée par 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Cependant, pour former des liaisons avec les atomes de fluor, certains électrons du brome sont décalés vers les orbites 4d. Cela est possible parce que le fluor a une capacité d’oxydation plus élevée, et donc il oblige le Brome à promouvoir les électrons vers ledit niveau. Maintenant, le brome peut utiliser les orbitales d pour l’hybridation.

BrF3 est composé de sept électrons dans sa coquille la plus externe. Après la formation de la liaison, il aura en outre deux paires solitaires et 3 liaisons covalentes Br-F (paires de liaison). Comme la valeur d’hybridation de la paire d’électrons est égale à 5, elle donne lieu à des orbitales hybrides sp3d. Par conséquent, son hybridation est sp3d.

Donc l’hybridation de la molécule BrF3 est sp3d.

BrF3 Angle de liaison

La géométrie moléculaire de BrF3 est dite en forme de T ou de bipyramide trigonal (comme discuté) avec un angle de liaison de 86,2°, ce qui est légèrement plus petit que les 90° habituels. L’angle est formé en raison de la répulsion des paires d’électrons, qui est plus grande que celle des liaisons Br-F.

BrF3 est-il polaire ?

Les liaisons de Br-F sont considérées comme polaires en raison d’une différence relativement élevée des valeurs d’électronégativité des atomes de fluor et de brome dans le composé. Les paires non partagées ou les paires solitaires sont situées dans le plan du triangle, ce qui provoque une distribution inégale de la charge négative autour de l’atome de brome central et, à son tour, rend le composé hautement polaire. Ainsi, on peut dire que le trifluorure de brome est polaire.

Marques finales

Le trifluorure de brome ou BrF3 est un agent fluorant fort, et son atome central présente une hybridation sp3d. C’est une molécule en forme de T avec un angle de liaison de 86,2°. Cette molécule est très polaire et est principalement utilisée pour la production d’hexafluorure d’uranium. J’espère que cet article vous aidera à comprendre la géométrie moléculaire de BrF3 ainsi que ses autres propriétés.