Alumínium tények – Atomszám 13 vagy Al 1
Az alumínium a periódusos rendszer 13. eleme. Ezek az alumínium tények kémiai és fizikai adatokat tartalmaznak általános információkkal és történettel együtt.
Alumínium periódusos rendszer cellája
Basikus alumínium tények
Név: Alumínium
Atomszám: 13
Elemszimbólum: Alumínium
Elemszimbólum: Al
Elemcsoport: 13
Periódus: Atomtömeg: 26,981 5385(7)
Elektronkonfiguráció: 26,981 5385(7)
Elektronkonfiguráció: 3s23p1 (rövidítve) vagy 1s22s22p63s23p1 (teljes)
Felfedezés: Hans Christian Ørsted 1807-ben.
Az alumínium már az ókor óta közismert anyag volt. Ma úgy tudjuk, hogy a timföld a kálium-alumínium-oxid. 1750 körül Andreas Marggraf német tudós egy új fémes anyagot különített el a timföldből, és az anyagot timföldnek nevezte el. A timföld alumínium-oxid. Marggraf szerencsétlenségére nem tudta elválasztani az alumíniumot a timföldtől. Sir Humphrey Davy 1807-ben közel járt ehhez elektrolízisberendezésével, de a fém alumínium és vas keveréke volt. Csak Hans Christian Ørsted svéd kémikus izolálta a tiszta alumíniumot 1825-ben.
Név eredete: Sir Humphrey Davy alkotta meg az alumínium kifejezést, hogy a timföldnek az -ium elem utótagot adja.
Szövegezés: 1990-ben az IUPAC az “alumínium” írásmódot jelölte meg a 13. elem hivatalos neveként. Három évvel később az amerikai “aluminium” írásmódot is engedélyezték, mint elfogadható változatot.
Izotópok:
A természetes alumínium két izotópból áll: 26Al és 27Al. Laboratóriumi körülmények között húsz radioaktív izotópot állítottak elő 21Al-tól 42Al-ig.
26Al
Az alumínium-26 egy 13 neutront tartalmazó radioaktív izotóp. Az alumínium-26 β+ bomlással magnézium-26-ra bomlik, felezési ideje 717 240 év. Az alumínium-26 csak nyomokban fordul elő a természetben.
27Al
Az alumínium-25 az alumínium egyetlen stabil izotópja, 14 neutront tartalmaz. A természetes alumínium 100%-a alumínium-25.
Kis darab alumínium fém. Credit: Creative Commons
Fizikai adatok
Sűrűség: 2,70 g/cm3
olvadáspont: 933,47 K (660,32 °C, 1220.58 °F)
Fűtőpont: 2743 K (2470 °C, 4478 °F)
állapot 20ºC-on: szilárd
Fúziós hő: 10,71 kJ/mol
Párolgási hő: 284 kJ/mol
Moláris hőkapacitás: 24.20 J/mol-K
Az alumínium atom elektronhéjkonfigurációja.
Atomi adatok
Atomi sugár: 1,84 Å
Kovalens sugár: 1,21 Å
Van der Waals sugár: 1,84 Å
Elektron affinitás: 41,762
Elektronegativitás: 1,61
1. ionizációs energia: 577,539 kJ/mol
2. ionizációs energia: 1816,679 kJ/mol
3. ionizációs energia: 2744,781 kJ/mol
4. ionizációs energia: 11577.469 kJ/mol
5. ionizációs energia: 14841,857 kJ/mol
6. ionizációs energia: 18379,49 kJ/mol
7. ionizációs energia: 23326,3 kJ/mol
8. ionizációs energia: 27465,52 kJ/mol
Oxidációs állapotok:
Mókás alumínium tények
- Az alumínium szobahőmérsékleten lágy, ezüstösen csillogó szilárd anyag.
- Az alumíniumot egykor a királyok fémének nevezték. Felfedezését követő első évtizedekben rendkívül nehéz volt nagy mennyiségben előállítani. Az alumíniumfém értékesebb volt, mint az arany, és díszítésre használták.
- A Hall-Héroult-eljárást az alumínium elektromos árammal történő finomítására 1888-ban fejlesztették ki. Ez nagymértékben csökkentette az alumíniumfém árát, és ma is használják.
- Az alumíniumfém újrahasznosítása a bauxitércből történő alumíniumgyártáshoz szükséges energia mindössze 5%-át igényli. Újrahasznosítsa azokat az alumíniumdobozokat!
- Az alumínium a földkéreg 8%-át teszi ki, és a harmadik leggyakoribb elem. Az alumínium a leggyakoribb fém a földkéregben.
- Az alumínium paramágneses és jó elektromos vezető.
- Az alumínium felváltotta az ezüstöt a tükrök alapanyagaként. Az ezüstöt alacsony nyomáson elpárologtatják és egy hordozófelülethez rögzítik, hogy a tükör fényvisszaverő felületét létrehozzák.
- Az alumíniumot az emberre nem tartják mérgezőnek, de kapcsolatot feltételeznek az alumínium és az Alzheimer-kór között. Ez a kapcsolat nem bizonyított.
- Az alumíniumfém viszonylag puha, de az alumínium hozzáadása a rézhez, magnéziumhoz vagy cinkhez jelentősen növeli a szilárdságát, miközben csökkenti a súlyát.
- Az alumíniumfémnek nincs aromája, így hasznos az ételkészítéshez és -tároláshoz.
Tudjon meg többet az elemekről a periódusos rendszerben.
Tudjon meg többet a periódusos rendszer elemeiről.