Az alumínium-szulfát molekulatömege
Az Al2(SO4)3 moláris tömege = 342,150876 g/mol
Az alumínium-szulfát grammját átváltjuk molra vagy az alumínium-szulfát molját grammra
Molekulatömeg számítása:
26,981538*2 + (32,065 + 15.9994*4)*3
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jelkép | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Alumínium | Al | 26.981538 | 2 | 15.772% |
| Oxygen | O | 15.9994 | 12 | 56.113% |
| Kén | S | 32.065 | 3 | 28.115% |
”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
A kémiában a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben lévő minden egyes elem atomsúlyát (atomi tömegegységben) megszorozzuk az adott elem képletben lévő atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
A moláris tömeg meghatározása gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
A képlet szerinti tömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív tömegeket néha egyenletsúlyoknak nevezik.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével és megszorozzuk 100-zal.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a National Institute of Standards and Technology-tól származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely az izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.