Bárium-klorát

SzintézisSzerkesztésSzerkesztés

A bárium-klorát bárium-klorid és nátrium-klorát oldatok közötti kettős helyettesítési reakcióval állítható elő:

BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

A kapott keverék koncentrálásakor és hűtésekor a bárium-klorát kicsapódik. Ez talán a legelterjedtebb készítmény, kihasználva a bárium-klorátnak a nátrium-kloráthoz képest kisebb oldhatóságát.

A fenti módszer némi nátriumszennyezést eredményez, ami nem kívánatos pirotechnikai célokra, ahol a nátrium erős sárgája könnyen elnyomhatja a bárium zöldjét. A nátriummentes bárium-klorát közvetlenül elektrolízissel is előállítható:

BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2

A bárium-karbonát forró ammónium-klorát oldattal történő reakciójával is előállítható:

2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

A reakció során kezdetben bárium-klorát és ammónium-karbonát keletkezik; az oldat forralása során az ammónium-karbonát lebomlik, a keletkező ammónia és szén-dioxid távozik, és csak a bárium-klorát marad oldatban.

A tűzijátékban látható zöld színt bárium-klorát és bárium-nitrát hozza létre

BomlásSzerkesztés

Hő hatására a bárium-klorát önmagában bárium-kloridra és oxigénre bomlik:

Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2

KlórsavSzerkesztés

A bárium-klorátból klórsavat, az összes klorát-só formális előanyagát állítják elő híg kénsavval való reakciója révén, amely klórsavoldatot és oldhatatlan bárium-szulfát csapadékot eredményez:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Keverés előtt mind a klorátot, mind a savat híg oldatként kell előállítani, úgy, hogy a keletkező klórsav híg legyen, mivel a klórsav koncentrált (30% feletti) oldatai instabilak és hajlamosak a bomlásra, néha robbanásszerű bomlásra.