Kémiai kötés: Hogyan rajzoljuk meg a bromátion pontszerkezetét? BrO3- Lewis szerkezet

A BrO3- Lewis szerkezetének megrajzolása

Nézési jegyzetek:

• A BrO3- Lewis szerkezetében összesen 26 valenciaelektron található. Ebbe beletartozik a BrO3- negatív töltése által képviselt elektron is.
• A BrO3- Lewis szerkezet köré a negatív töltés mellett zárójelet is kell tennünk, hogy megmutassuk, hogy a szerkezet egy negatív ion.
• Ha kiszámítjuk a BrO3- Lewis szerkezet eredeti formális töltéseit, akkor azt találjuk, hogy a bróm (Br) +1 töltéssel rendelkezik. A központi brómatomhoz és két oxigénatomhoz kettős kötést kell kialakítanod, hogy csökkentsd a bróm- és oxigénatomok formális töltését. Ezáltal az egész szerkezet -1 töltést kap (ne feledjük, hogy BrO3-ról van szó, tehát -1 töltéssel kell rendelkeznie).

Transcript: Ez a BrO3- Lewis-szerkezete. A brómnak 7 valenciaelektronja van. Az oxigénnek 6 van, és van 3 oxigénünk, majd hozzá kell adnunk ezt az extra valenciaelektront itt, így a BrO3-nak összesen 26 valenciaelektronja van. A bróm a legkevésbé elektronegatív, ezt tesszük a középpontba, az oxigéneket pedig kívülre.

Mivel összesen 26 valenciaelektronunk van, kettőt teszünk az atomok közé, hogy kémiai kötést alakítsunk ki. Mi 6-ot használtunk. És körbejárjuk az oxigéneket, és kitöltjük a nyolcadikat–8, 10, 24, majd vissza a brómhoz, 26. Tehát az összes valenciaelektront felhasználtuk. Láthatjuk, hogy minden atomnak 8 valenciaelektronja van, így a nyolcadok minden atom esetében tele vannak.

Ez a pont úgy néz ki, hogy elég jó Lewis szerkezetünk van; A bróm azonban a periódusos rendszerben a 2. periódus 2. sora alatt van. Bővített oktettje lehet, vagyis 8-nál több valenciaelektronja lehet. Ezért meg kell néznünk a formális töltéseinket, hogy megbizonyosodjunk arról, hogy ez a legvalószínűbb Lewis-szerkezet a BrO3- számára. A bróm esetében 7 valenciaelektronunk van a periódusos rendszerből; mínusz a nem kötő elektronok, ez a 2 itt, mínusz a kötő elektronok. Van 2, 4 és 6. Hat osztva 2-vel. Ez +2 töltést ad a brómnak.

Az oxigén esetében – és az oxigének mindegyike ugyanolyan, ezért csak egyet fogunk csinálni – 6 valenciaelektronunk van a periódusos rendszerben. Mínusz a nem kötő, 6; mínusz a kötő, 2 osztva 2-vel. Tehát mindegyik oxigénnek -1 töltése van. Szeretnénk, ha a formális töltéseink a lehető legközelebb lennének a 0-hoz. Persze, itt még mindig -1 lesz, tehát -1-nek kell lennie.

Ezért az oxigénekkel és a brómmal kettős kötést vehetünk és alakíthatunk ki. Vegyük ezeket a valenciaelektronokat itt, és osszuk meg őket, hogy kettős kötést alakítsunk ki. Ha újraszámolnánk a formális töltéseinket, akkor most azt látnánk, hogy az oxigén formális töltése 0 (ez az oxigén). A brómnak pedig +2 helyett +1 lesz a töltése. Tehát csináljunk még egy oxigént, és képezzünk itt egy kettős kötést.

Most ennek az oxigénnek a formális töltése -0. A brómnak 0 a formális töltése, és ez még mindig -1 marad. Ennek van értelme: a teljes töltés – formális töltés itt -1, és ez megegyezik az itteni -1-gyel. Még egy utolsó dolog, amit meg kell tennünk: ez egy negatív ion, a BrO3-ion – brómátion. Zárójelet kell tennünk a szerkezet köré, hogy megmutassuk, hogy ez egy negatív ion.

Ez tehát a BrO3- Lewis-szerkezete. Itt Dr. B., és köszönjük, hogy figyelnek.