Poláris és nem poláris molekulák
Poláris molekula
forrás : socratic.org
Dipólusmomentum:
A két különböző atom között létrejött kovalens kötés mindig poláris.
A – B vagy Aδ+ – Bδ-
A poláris kötésnek két pólusa van pozitív és negatív pólusú, mint a mágnesnek.
u(dipólusmomentum ) = q × d
A dipólusmomentum egysége Debye.
1 D =10-14 esu-cm.
1 D = 3,3 × 1030 coulomb-méter.
Tudjuk, hogy az esu az elektrosztatikus egység .
Poláris és nem poláris molekulák :
A poláris kovalens kötéssel rendelkező molekulák lehetnek poláris és nem poláris molekulák. A dipólusmomentummal rendelkező molekulákat poláris molekuláknak nevezzük & a dipólusmomentummal nem rendelkező molekulákat pedig nem poláris molekuláknak.
a) Ha egy molekula két vagy több poláris kötést tartalmaz, a molekulának lehet vagy nem lehet dipólusmomentuma. Így a molekula lehet vagy nem lehet poláris.
Ha a molekula dipólusmomentuma nulla. Akkor nem poláris molekula, még akkor is, ha poláris kötéseket tartalmaz. Ha a molekulának van dipólusmomentuma, akkor poláris molekula.
Kérdés : CO2, BeCl2, BF3, CCl4, CS2, HgCl2 stb. mind poláris kötésekkel rendelkeznek, de a molekula miért nem poláris?
Megoldás : Mert az összes dipólus vektorösszeg nulla, vagy a dipólusmomentum nulla. Ezért minden molekula nem poláris.
forrás : chemistry.tutorvista.com
Kérdés: Az SO2 poláris, de az SO3 miért nem poláris?
Ans. az SO2-nak dipólusmomentuma van és a szerkezete szögletes . Ezért poláris molekula. Az SO3 molekula dipólusmomentuma nulla és szerkezete háromszög alakú. Ezért az SO3 nem poláris molekula.
Kérdés: A BF3-nak és az NF3-nak is poláris kovalens kötése van, de a BF3 nem poláris, az NF3 pedig poláris molekula, miért?
Megoldás :
forrás : www.dynamicscience.com.au
A BF3 molekula nem poláris molekula, mert a dipólusmomentuma nulla. Vannak poláris kötései, de dipólusmomentumuk vektori összege nulla. Szerkezete sík háromszög alakú és a szöge 120 o. Az NF3-nak van némi dipólusmomentuma és szerkezete piramis alakú. Ezért poláris molekula.
Kérdés : Az NH3 > NF3 dipólusmomentuma miért?
megoldás :
forrás : slideshare.net
Mindkettőnek piramis alakú a szerkezete. Az N-atomon lévő poláris kötések és a magányos elektronpár dipólusmomentumának iránya a fenti ábrán látható.Az NH3 molekulában az N-H kötések és a magányos elektronpár eredő dipólusmomentuma összeadódik.Az NF3-ban az N-F kötések és a magányos elektronpár eredő dipólusmomentuma ellentétes irányú és kioltják egymást. Ezért az NH3 dipólusmomentuma > NF3.