Clorato di bario
SintesiModifica
Il clorato di bario può essere prodotto attraverso una doppia reazione di sostituzione tra soluzioni di cloruro di bario e clorato di sodio:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Concentrando e raffreddando la miscela risultante, precipita il clorato di bario. Questa è forse la preparazione più comune, sfruttando la minore solubilità del clorato di bario rispetto al clorato di sodio.
Il metodo di cui sopra comporta una certa contaminazione di sodio, che è indesiderabile per scopi pirotecnici, dove il forte giallo del sodio può facilmente sopraffare il verde del bario. Il clorato di bario senza sodio può essere prodotto direttamente attraverso l’elettrolisi:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Può anche essere prodotto dalla reazione del carbonato di bario con una soluzione bollente di clorato di ammonio:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
La reazione produce inizialmente clorato di bario e carbonato di ammonio; la bollitura della soluzione decompone il carbonato di ammonio e scaccia l’ammoniaca e il biossido di carbonio risultanti, lasciando solo il clorato di bario in soluzione.
DecomposizioneModifica
Quando esposto al calore, il solo clorato di bario si decompone in cloruro di bario e ossigeno:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Acido cloricoModifica
Il clorato di bario è usato per produrre acido clorico, il precursore formale di tutti i sali di clorato, attraverso la sua reazione con acido solforico diluito, che risulta in una soluzione di acido clorico e un precipitato insolubile di solfato di bario:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Sia il clorato che l’acido dovrebbero essere preparati come soluzioni diluite prima della miscelazione, in modo che l’acido clorico prodotto sia diluito, poiché le soluzioni concentrate di acido clorico (sopra il 30%) sono instabili e inclini a decomporsi, talvolta in modo esplosivo.