Collegamento chimico: BrO3- Struttura di Lewis

Disegnare la struttura di Lewis per BrO3-

Note di visualizzazione:

• La struttura di BrO3- Lewis ha un totale di 26 elettroni di valenza. Questo include l’elettrone rappresentato dalla carica negativa in BrO3-.
• Devi mettere le parentesi attorno alla struttura BrO3- Lewis così come una carica negativa per mostrare che la struttura è uno ione negativo.
• Se calcoli le cariche formali per la struttura iniziale BrO3- Lewis troverai che il Bromo (Br) ha una carica +1. Vorrai formare doppi legami con l’atomo di bromo centrale e due degli atomi di ossigeno per ridurre le cariche formali sugli atomi di bromo e ossigeno. Così facendo, l’intera struttura avrà una carica -1 (ricorda che è BrO3- quindi dovrebbe avere una carica -1).

Trascrizione: Questa è la struttura di Lewis del BrO3-. Il bromo ha 7 elettroni di valenza. L’ossigeno ne ha 6, e noi abbiamo 3 ossigeni, e poi dobbiamo aggiungere questo elettrone di valenza extra qui per un totale di 26 elettroni di valenza per BrO3-. Il bromo è il meno elettronegativo, lo metteremo al centro, e poi metteremo gli ossigeni all’esterno.

Siccome abbiamo un totale di 26 elettroni di valenza, ne metteremo due tra gli atomi per formare legami chimici. Ne abbiamo usati 6. E andremo intorno agli ossigeni e riempiremo i loro ottetti – 8, 10, 24, e poi di nuovo al bromo, 26. Così abbiamo usato tutti gli elettroni di valenza. Possiamo vedere che ognuno degli atomi ha 8 elettroni di valenza quindi gli ottetti sono pieni per tutti gli atomi.

A questo punto sembra che abbiamo una struttura di Lewis abbastanza buona; Tuttavia, il Bromo è sotto il periodo 2, riga 2 sulla tavola periodica. Può avere un ottetto espanso, cioè può avere più di 8 elettroni di valenza. Quindi dovremmo guardare le nostre cariche formali per assicurarci che questa sia la struttura di Lewis più probabile per BrO3-. Per il bromo, abbiamo 7 elettroni di valenza dalla tavola periodica; meno il non legame, questi 2 qui, meno il legame. Abbiamo 2, 4 e 6. Sei diviso 2. Questo ci dà una carica di +2 per il bromo.

Per l’ossigeno – e ogni ossigene è lo stesso, quindi ne faremo solo uno – abbiamo 6 elettroni di valenza sulla tavola periodica. Meno il non legame, 6; meno il legame, 2 diviso 2. Così abbiamo una carica -1 su ciascuno degli ossigeni. Vorremmo che le nostre cariche formali fossero il più possibile vicine allo 0. Naturalmente, avremo ancora un -1 qui, quindi dovremo avere un -1.

Per fare ciò, possiamo prendere e formare doppi legami con gli Ossigeni e il Bromo. Prendiamo questi elettroni di valenza qui e condividiamoli per formare un doppio legame. Se dovessimo ricalcolare le nostre cariche formali, vedremmo che ora l’Ossigeno ha una carica formale di 0 (questo Ossigeno). E il Bromo, invece di un +2 avrà un +1. Quindi facciamo un altro Ossigeno e formiamo un doppio legame qui.

Ora la carica formale su questo Ossigeno è -0. Il Bromo ha una carica formale di 0, e questo è ancora -1. Questo ha senso: la carica totale – carica formale qui è -1 e questo corrisponde al -1 qui. Un’ultima cosa che dobbiamo fare: questo è uno ione negativo, lo ione BrO3-, lo ione bromo. Dobbiamo mettere le parentesi attorno alla struttura per mostrare che è uno ione negativo.

Quindi questa è la struttura di Lewis per BrO3-. Questo è il Dr. B., e grazie per aver guardato.