Polarità Brf3, geometria molecolare, ibridazione e angolo di legame

Il trifluoruro di bromo è comunemente usato come un forte agente fluorinante, poiché è un forte composto interalogeno. Sia il bromo che il fluoro sono alogeni. Questo composto di solito esiste in forma liquida e ha un odore abbastanza pungente. La formula chimica di questo composto è BrF3. Il composto è stato scoperto per la prima volta nel 1906 da Paul Lebeau effettuando la reazione di Bromo e Fluoro a 20 gradi celsius.

Forma una struttura molecolare a forma di T e ha l’elemento Bromo come atomo centrale. Per saperne di più sulle sue proprietà fisiche, le proprietà chimiche e gli usi, è vitale prima capire la geometria della molecola e la sua ibridazione, polarità, ecc.

Nome della molecola	Trifluoruro di bromo
No degli elettroni di valenza nella molecola	28
Ibridizzazione di BrF3	ibridazione sp3d
Angoli di legame	86.2 gradi
Geometria molecolare di BrF3	Bipiramidale trigonale

Geometria degli elettroni di BrF3

BrF3 è un perfetto esempio di molecola AX5 con due coppie di elettroni solitari e tre coppie di elettroni legati. Ogni atomo di fluoro ha nove elettroni, e ci sono sette elettroni di valenza nel guscio esterno della molecola di bromo, di cui tre elettroni formano legami con tre atomi di fluoro. Questo risulta in tre coppie di elettroni legati e due coppie solitarie.

Secondo la teoria VSEPR, la forma molecolare della molecola dovrebbe essere trigonale piramidale. Tuttavia, per minimizzare la repulsione tra le coppie solitarie, c’è una piega nella sua forma, che rende questa molecola a forma di T.

Ibridazione di BrF3

Per determinare l’ibridazione del trifluoruro di bromo, prendiamo prima l’atomo di bromo, quello centrale, e guardiamo la sua configurazione elettronica. È rappresentata come 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Tuttavia, per formare legami con gli atomi di fluoro, alcuni elettroni del bromo sono spostati su 4d-orbitali. Questo è possibile perché il fluoro ha una maggiore capacità ossidativa, e quindi costringe il Bromo a promuovere gli elettroni al suddetto livello. Ora, il bromo può usare gli orbitali d per l’ibridazione.

BrF3 consiste di sette elettroni nel suo guscio più esterno. Dopo la formazione del legame, avrà anche due coppie solitarie e 3 legami covalenti Br-F (coppie di legame). Poiché il valore di ibridazione o la coppia di elettroni è uguale a 5, dà luogo a orbitali ibridi sp3d. Quindi la sua ibridazione è sp3d.

Quindi l’ibridazione della molecola BrF3 è sp3d.

Angolo di legame BrF3

La geometria molecolare BrF3 è detta a forma di T o bipiramidale trigonale (come discusso) con un angolo di legame di 86,2°, che è leggermente inferiore al solito 90°. L’angolo si forma a causa della repulsione delle coppie di elettroni, che è maggiore di quella dei legami Br-F.

Il BrF3 è polare?

I legami di Br-F sono considerati polari a causa di una differenza relativamente alta nei valori di elettronegatività degli atomi di fluoro e bromo nel composto. Le coppie non condivise o le coppie solitarie si trovano nel piano del triangolo, causando una distribuzione non uniforme della carica negativa intorno all’atomo di bromo centrale e, a sua volta, rende il composto altamente polare. Così si può dire che il trifluoruro di bromo è polare.

Raccomandazioni conclusive

Il trifluoruro di bromo o BrF3 è un forte agente fluorigeno, e il suo atomo centrale ha ibridazione sp3d. È una molecola a forma di T con un angolo di legame di 86,2°. La molecola è altamente polare ed è principalmente usata per la produzione di esafluoruro di uranio. Spero che questo articolo ti aiuti a capire la geometria molecolare di BrF3 insieme alle sue altre proprietà.