化学結合: BrO3- ルイス構造

BrO3- のルイス構造を描く

Viewing Notes:

• BrO3- ルイス構造は合計26個の価電子を持っています。 これにはBrO3-の負の電荷で表される電子も含まれます。
• 最初のBrO3-ルイス構造の形式電荷を計算すると、臭素（Br）が+1電荷を持っていることが分かります。 中心の臭素原子と酸素原子2個に二重結合を形成して、臭素原子と酸素原子の形式電荷を下げたいと思うでしょう。 そうすることで、構造全体に-1の電荷が与えられます（BrO3-なので、-1の電荷を持つべきであることを忘れないでください）

Transcript: これはBrO3-のルイス構造です。 臭素の価電子は7個です。 酸素は6個で、酸素原子が3個あります。さらにここに余分な価電子を加えて、BrO3-は合計26個の価電子を持つことになります。 臭素は最も電気陰性なので、これを中心に置き、酸素を外側に置きます。

合計26個の価電子があるので、化学結合を形成するために原子間に2個配置することにします。 そして、オキシゲンの周りを回って、8、10、24、そして臭素の26のオクテットを埋めるのです。 これですべての価電子を使ったことになります。

この時点で、かなりよいルイス構造ができたように見えますが、臭素は周期表の2周期2行目以下です。 これは拡張オクテット、つまり8個以上の価電子を持つことができることを意味します。 したがって、形式電荷を調べて、これがBrO3-の最も可能性の高いルイス構造であることを確認する必要があります。 臭素の場合、周期表から非結合電子を除いた7個の価電子と、ここにある2個の価電子、そして結合電子を除いた価電子があります。 2個、4個、6個です。 6を2で割ると、臭素の電荷は+2になります。

酸素の場合は–酸素原はそれぞれ同じなので、1つだけですが–周期表で6個の価電子があります。 非結合電子を引くと6個、結合電子を引くと2個÷2個。 形式電荷はできるだけ0に近づけたい。 もちろん、ここではまだ-1がありますから。

そのためには、酸素と臭素から二重結合をとって形成すればいいのです。 ここでこれらの価電子を取り出し、それらを共有して二重結合を形成しましょう。 形式電荷を再計算すると、酸素の形式電荷は0になります（この酸素）。 そして臭素は+2ではなく、+1になっています。

ここで、この酸素の形式電荷は-0、臭素の形式電荷は0、そしてこれはまだ-1です。 これは理にかなっています。総電荷、つまりここでの形式電荷は-1であり、ここでの-1と一致するのです。 最後にもうひとつ、これは負のイオン、BrO3-イオン、つまり臭素酸イオンです。 負のイオンであることを示すために、構造を括弧で囲む必要があります。

これがBrO3-のルイス構造です。 以上、博士がお送りしました。ご視聴ありがとうございました。