塩素酸バリウム

SynthesisEdit

塩化バリウムと塩素酸ナトリウムの溶液の二重置換反応により製造できる：

BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

得られた混合物を濃縮して冷却すると、塩素酸バリウムは析出する。

上記の方法は、ナトリウムの強い黄色が簡単にバリウムの緑を圧倒することができ、花火の目的のために望ましくないいくつかのナトリウムの汚染をもたらすことはありません。 ナトリウムを含まない塩素酸バリウムは電気分解で直接製造できる：

BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2

また、炭酸バリウムと沸騰塩素酸アンモニウム溶液の反応でも製造可能である。

2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

この反応では、最初に塩素酸バリウムと炭酸アンモニウムが生成し、溶液を煮沸すると炭酸アンモニウムが分解して、生じたアンモニアと二酸化炭素を追い出し、溶液中には塩素酸バリウムだけが残ります。

この花火に見える緑色は、塩素酸バリウムと硝酸バリウムによって生成されます

分解編

熱にさらされると、塩化バリウム単独では分解して塩化バリと酸素に変化します。

Ba(ClO3)2 →BaCl2 + 3 O2

塩素酸編集

塩素酸バリウムは、希硫酸との反応により塩素酸の溶液と不溶性の硫酸バリウム沈殿物を生成して、すべての塩素酸塩の正式な前駆体となる塩化物を生成するために使用されています。

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

塩素酸の濃厚溶液（30%以上）は不安定で分解しやすく、時には爆発しやすいので、塩素酸と酸はともに希薄溶液としてから混合する必要がある。