Borane

Borane, ホウ素と水素の無機化合物またはその誘導体の同族シリーズのいずれか。

ジボラン分子の B-H-B フラグメントにおける 3 センチ、2 電子結合の構造を表します。 5144>
ジボラン分子のB-H-Bフラグメントの3中心、2電子結合の構造です。 結合の組み合わせで一対の電子が3つの原子を引き寄せる。

Encyclopædia Britannica, Inc.

crystal bonding
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chemical Bonding.の項参照。 Boranes
電子不足の化合物ジボラン、B2H6は、先に述べたように、一緒に保持された原子のクラスターとみなすことができます…

水素化ホウ素は、ドイツの化学者アルフレッド・ストックによって1912年からおよそ1937年の間に初めて系統的に合成および特性評価がなされました。 彼は、周期表でホウ素の隣人である炭素(C)の水素化物であるアルカン(飽和炭化水素)になぞらえて、それらをボランと呼びました。 軽いボランは揮発性で、空気や湿気に敏感で、有毒であるため、ストック氏は高真空法とその装置を開発し、研究することにした。 アメリカでは、1931年にヘルマン・I・シュレジンガーとアントン・B・ブルグによって、ホウ素の研究が始まった。 第二次世界大戦中は、同位体分離のための揮発性ウラン化合物(水素化ホウ素)の研究が、1950年代には、ロケットやジェット機の高エネルギー燃料の開発計画が、アメリカ政府によって支援されるまで、ボラン類は主に学術的に興味深いものであった。 (ボラン類とその誘導体は、炭化水素燃料よりもはるかに高い燃焼熱を持つ)。 1976年のノーベル化学賞は、ウィリアム・ナン・リプスコム・ジュニアが「化学結合の問題を明らかにしたボランの構造に関する研究」で、1979年は、シュレジンガーの弟子の一人、ハーバート・ブラウンが「ハイドロボレーション反応(1956)」(BH3(BH3-S)の形で不飽和有機化合物に極めて容易に付加できる)で受賞している。 この反応は、室温でエーテル溶媒(S)中、アルケンやアルキンなどの不飽和有機化合物にBH3(BH3 – Sの形)を付加することにより、定量的に(つまり、完全に、あるいはほとんど完全に反応が進行して)有機ボランが得られるというものである。 8090>

ストックによって調製されたボランは一般にBnHn + 4およびBnHn + 6の組成であったが、中性および陰性(アニオン性)の両方で、より複雑な種が知られている。 ホウ素の水素化物は、炭素を除く他のどの元素の水素化物よりも数が多い。 最も単純な単離可能なボランはB2H6、ジボラン(6)である。 (括弧内のアラビア数字は水素原子の数を示す。) これは最も広く研究され、最も合成上有用な化学中間体の1つである。 これは市販されており、長年にわたって多くのボランおよびその誘導体が、直接または間接的にここから調製されてきた。 フリーのBH3(およびB3H7)は非常に不安定ですが、ルイス塩基(電子供与分子)との安定な付加体(付加生成物)として単離することができます(例:BH3 – N(CH3)3, BH3-N(CH3)3)。 ボラン類は固体、液体、気体のいずれでもあり、一般に融点や沸点は複雑さや分子量が大きくなるにつれて上昇する