Bariumchloraat
SyntheseEdit
Bariumchloraat kan worden geproduceerd door een dubbele vervangingsreactie tussen oplossingen van bariumchloride en natriumchloraat:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Bij concentreren en koelen van het resulterende mengsel slaat het bariumchloraat neer. Dit is wellicht de meest gangbare bereiding, waarbij gebruik wordt gemaakt van de geringere oplosbaarheid van bariumchloraat in vergelijking met natriumchloraat.
De bovenstaande methode leidt wel tot enige natriumverontreiniging, hetgeen ongewenst is voor pyrotechnische doeleinden, waar het sterke geel van natrium het groen van barium gemakkelijk kan overstemmen. Natriumvrij bariumchloraat kan rechtstreeks door elektrolyse worden geproduceerd:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Het kan ook worden geproduceerd door de reactie van bariumcarbonaat met een kokende ammoniumchloraatoplossing:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
De reactie levert aanvankelijk bariumchloraat en ammoniumcarbonaat op; door de oplossing te koken wordt het ammoniumcarbonaat ontleed en worden de ammoniak en het kooldioxide verdreven, zodat alleen bariumchloraat in oplossing overblijft.
OntledingEdit
Wanneer bariumchloraat alleen aan hitte wordt blootgesteld, ontleedt het tot bariumchloride en zuurstof:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
ChloorzuurEdit
Bariumchloraat wordt gebruikt om chloorzuur te produceren, de formele voorloper van alle chloraatzouten, door zijn reactie met verdund zwavelzuur, wat resulteert in een oplossing van chloorzuur en een onoplosbaar neerslag van bariumsulfaat:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Zowel het chloraat als het zuur moeten als verdunde oplossingen worden bereid alvorens te mengen, zodat het geproduceerde chloorzuur verdund is, aangezien geconcentreerde oplossingen van chloorzuur (boven 30%) onstabiel zijn en geneigd zijn te ontleden, soms explosief.