Brf3 polariteit, moleculaire geometrie, hybridisatie en bindingshoek

Broomtrifluoride wordt algemeen gebruikt als een sterk fluoriderend middel, omdat het een sterke interhalogeenverbinding is. Zowel Broom als Fluor zijn halogenen. Deze verbinding bestaat meestal in vloeibare vorm en heeft een vrij doordringende geur. De chemische formule voor deze verbinding is BrF3. De verbinding werd voor het eerst ontdekt in 1906 door Paul Lebeau door de reactie van broom en fluor uit te voeren bij 20 graden celsius.

Het vormt een T-vormige moleculaire structuur en heeft broom als centraal atoom. Om meer te weten te komen over de fysische eigenschappen, de chemische eigenschappen en de toepassingen, is het van vitaal belang eerst de geometrie van het molecuul en zijn hybridisatie, polariteit, enz. te begrijpen.

Naam van het molecuul	Broomtrifluoride
Nr van valentie-elektronen in het molecuul	28
Hybridisatie van BrF3	sp3d hybridisatie
Bondshoeken	86.2 graden
Moleculaire Geometrie van BrF3	Trigonale Bipyramidale

BrF3 elektronengeometrie

BrF3 is een perfect voorbeeld van een AX5-molecuul met twee eenzame elektronenparen en drie gebonden elektronenparen. Elk fluoratoom heeft negen elektronen, en er zijn zeven valentie-elektronen in de buitenste schil van het broommolecuul, waarvan drie elektronen bindingen vormen met drie fluoratomen. Dit resulteert in drie gebonden elektronenparen en twee eenzame paren.

Volgens de VSEPR-theorie zou de moleculaire vorm van het molecuul trigonaalpiramidevormig moeten zijn. Toch is er, om de afstoting tussen de lone pairs te minimaliseren, een knik in de vorm, waardoor dit molecuul T-vormig is.

BrF3 Hybridisatie

Om de hybridisatie van broomtrifluoride te bepalen, nemen we eerst het broomatoom, het centrale atoom, en kijken naar zijn elektronenconfiguratie. Deze wordt voorgesteld als 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Om echter bindingen te kunnen vormen met de fluoratomen, zijn sommige elektronen in broom verschoven naar 4d-orbitalen. Dit is mogelijk omdat fluor een hogere oxidatieve capaciteit heeft, en dus dwingt het Broom om elektronen naar het genoemde niveau te verplaatsen. Nu kan Broom de d-banen gebruiken voor hybridisatie.

BrF3 bestaat uit zeven elektronen in zijn buitenste schil. Na de bindingsvorming heeft het verder twee lone paren en 3 Br-F covalente bindingen (bindingsparen). Aangezien de hybridisatiewaarde of het elektronenpaar gelijk is aan 5, geeft dit aanleiding tot sp3d hybride orbitalen. Vandaar dat de hybridisatie sp3d is.

Dus de hybridisatie van het BrF3 molecuul is sp3d.

BrF3 Bindingshoek

BrF3 moleculaire geometrie zou T-vormig of trigonaal bipyramidaal zijn (zoals besproken) met een bindingshoek van 86,2°, die iets kleiner is dan de gebruikelijke 90°. De hoek wordt gevormd door de afstoting van de elektronenparen, die groter is dan die van de Br-F bindingen.

Is BrF3 polair?

De bindingen van Br-F worden als polair beschouwd vanwege een relatief groot verschil in elektronegativiteitswaarden van fluor- en broomatomen in de verbinding. De ongedeelde paren of de lone pairs bevinden zich in het vlak van de driehoek, waardoor een ongelijke verdeling van negatieve lading rond het centrale broomatoom ontstaat en de verbinding op zijn beurt zeer polair wordt. Men kan dus zeggen dat broomtrifluoride polair is.

Conclusies

Broomtrifluoride of BrF3 is een sterk fluoriderend middel, en het centrale atoom heeft sp3d hybridisatie. Het is een T-vormig molecuul met een bindingshoek van 86,2°. Het molecuul is zeer polair en wordt vooral gebruikt voor de productie van uraniumhexafluoride. Ik hoop dat dit artikel u helpt de moleculaire geometrie van BrF3 te begrijpen, samen met zijn andere eigenschappen.