Broomformule
Broomformule heeft een andere naam als Dibroomformule of Broom. Het is een halogeen en heeft een atoomsymbool Br. In het jaar 1825-1826 ontdekten wetenschappers het Dibroom. Die wetenschappers waren Antoine Ballard en Carl Jacob Lowing. Dibroom is een vluchtige soort vloeistof met een roodbruine kleur. Het heeft een soort doordringende geur, maar geeft verstikkende dampen. Het is oplosbaar in water en heeft een grotere dichtheid dan water. Het is ook giftig en bijtend van aard. Dit onderwerp zal de broomformule uitleggen.
Bron:en.wikipedia.org
Broomformule
Wat is broom?
Het atoomnummer van broom is 35, en het atoomgewicht is 79,904. De dichtheid van broom is 3,1028 g per kubieke cm. Het kookpunt van broom is 58,8 graden C. Het smeltpunt van broom is -7,2 graden C. Het inademen van 11-23 mg per kubieke meter van dit element kan verstikking veroorzaken.
Dampen van broom kunnen acute en chronische vergiftiging veroorzaken. Het is een bijtend element in de natuur. Het kan leiden tot de dood als gevolg van de ineenstorting van de bloedsomloop. Daarom is de minimale orale dodelijke dosis die voor mensen wordt aanbevolen 14 mg per kg gewicht.
Chemische formule van broom:
Het symbool is Br. Molecuulformule van broom is:
(Br_2)
Broom is net als chloor, fluor, en jodium. Het is een van de elementen in de chemische groep van de “halogenen”. Broom werd pas in 1826 als scheikundig element ontdekt, toen de Franse scheikundige Antoine Ballard het uit chloor isoleerde.
Broom wordt echter nooit in zijn elementaire vorm in de natuur gevonden, in de verbindingen met andere stoffen. Dat zijn bromiden ervan. Deze zijn bruikbaar als grondstof voor de productie van commerciële broomhoudende producten.
Broom is in de natuur overvloedig aanwezig als de bromidezouten of ook als organobroomverbindingen. De meest zichtbare vorm van broom is afkomstig van de oplosbare zouten die worden aangetroffen in zeewater, zoutmeren, binnenzeeën en pekelbronnen. Broom wordt in de wereld vooral gewonnen uit zoute pekel die in de VS en China te vinden is.
Ook komt het voor in de Dode Zee in Israël en Jordanië en uit oceaanwater in Wales en Japan. Broom is ook beschikbaar in gesteente en in de aardkorst.
Toepassingen van broom:
Een van de belangrijkste toepassingen van broom is als waterzuiveraar en als alternatief voor chloor. Broomverbindingen zijn nuttig voor de waterbehandeling in zwembaden en hot tubs. Het wordt ook gebruikt om algen- en bacteriegroei in industriële processen onder controle te houden.
Broomverbindingen zijn doeltreffend als bestrijdingsmiddel. Zij zijn zowel nuttig als grondontsmettingsmiddel in de landbouw, als als ontsmettingsmiddel ter voorkoming van ongedierte. In het verleden waren broomverbindingen nuttig in gelode brandstof, als bestanddeel van “antiklopvloeistof”.
Een belangrijke toepassing van broomverbindingen is bij de fabricage van geneesmiddelen. Gebromeerde stoffen zijn belangrijke bestanddelen van veel voorgeschreven geneesmiddelen, zoals pijnstillers, kalmerende middelen en antihistaminica. Sommige van deze geneesmiddelen zijn ook effectief bij de behandeling van longontsteking en cocaïneverslaving.
Huidig gebruiken farmaceutische bedrijven het in hun fabricageproces voor de behandeling van de ziekte van Alzheimer en in geneesmiddelen tegen kanker en AIDS.
Oplossingsvoorbeelden
Q.1: Bereken de molaire massa van de broomverbinding.
Oplossing: De formule is (Br_2)
Het molecuulgewicht, d.w.z. de molaire massa, is:
= (2 maal 79,904)
= 159,808 g/mol.
Het molecuulgewicht van broom is 159,808 gram per mol.