Chemical Bonding: BrO3- Lewis Structuur

Tekenen van de Lewis Structuur voor BrO3-

Beschouwingsnotities:

• De BrO3- Lewis structuur heeft een totaal van 26 valentie-elektronen. Dit is inclusief het elektron dat wordt vertegenwoordigd door de negatieve lading in BrO3-.
• Je moet haakjes zetten rond de BrO3- Lewis structuur en ook een negatieve lading om aan te tonen dat de structuur een negatief ion is.
• Als je de formele ladingen berekent voor de oorspronkelijke BrO3- Lewis structuur zul je ontdekken dat het broom (Br) een +1 lading heeft. Je zult dubbele bindingen willen vormen met het centrale broomatoom en twee van de zuurstofatomen om de formele ladingen van het broomatoom en het zuurstofatoom te verminderen. Door dit te doen krijgt de hele structuur een -1 lading (onthoud dat het BrO3- is, dus het moet een -1 lading hebben).

Transcript: Dit is de BrO3- Lewisstructuur. Broom heeft 7 valentie-elektronen. Zuurstof heeft er 6, en we hebben 3 Oxygenen, en dan moeten we dit extra valentie-elektron hier toevoegen voor een totaal van 26 valentie-elektronen voor BrO3-. Broom is het minst elektronegatief, we zetten dat in het midden, en dan zetten we de Oxygenen aan de buitenkant.

Omdat we een totaal van 26 valentie-elektronen hebben, zetten we er twee tussen atomen om chemische bindingen te vormen. We hebben er 6 gebruikt. En we gaan rond de Oxygenen en vullen hun octetten: 8, 10, 24, en dan terug naar de Broom, 26. Dus we hebben alle valentie-elektronen gebruikt. We zien dat elk van de atomen 8 valentie-elektronen heeft, dus de octetten zijn vol voor alle atomen.

Op dit punt lijkt het erop dat we een vrij goede Lewis-structuur hebben; Echter, Broom is onder periode 2, rij 2 op het periodiek systeem. Het kan een uitgebreid octet hebben, wat betekent dat het meer dan 8 valentie-elektronen kan hebben. We moeten dus naar onze formele ladingen kijken om er zeker van te zijn dat dit de meest waarschijnlijke Lewis-structuur is voor BrO3-. Voor broom hebben we 7 valentie-elektronen uit het periodiek systeem, minus de niet-bindende, deze 2 hier, minus de bindende. We hebben 2, 4, en 6. Zes gedeeld door 2. Dat geeft ons een +2 lading voor Broom.

Voor de zuurstof – en elk van de Oxygenen zijn hetzelfde, dus we doen er maar een – hebben we 6 valentie-elektronen van het periodiek systeem. Minus de niet-bonding, 6; min de binding, 2 gedeeld door 2. Dus hebben we een -1 lading op elk van de Oxygenen. We willen dat onze formele ladingen zo dicht mogelijk bij 0 liggen. Natuurlijk hebben we hier nog steeds een -1, dus moeten we een -1 hebben.

Om dat te doen, kunnen we dubbele bindingen nemen en vormen met de Oxygenen en de Bromine. Laten we deze valentie-elektronen hier nemen en ze delen om een dubbele binding te vormen. Als we onze formele ladingen zouden herberekenen, zouden we zien dat de zuurstof nu een formele lading van 0 heeft (deze zuurstof). En het broom, in plaats van een +2 zal een +1 hebben. Dus laten we nog een zuurstof doen en hier een dubbele binding vormen.

Nu is de formele lading van deze zuurstof -0. Het broom heeft een formele lading van 0, en dit is nog steeds -1. Dat is logisch: de totale lading – formele lading hier is -1 en dat komt overeen met de -1 hier. Nog een laatste ding dat we moeten doen: dit is een negatief ion, het BrO3-ion–Bromaat ion. We moeten haakjes om de structuur zetten om te laten zien dat het een negatief ion is.

Dat is dus de Lewisstructuur voor BrO3-. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.