Chemische Verbinding: BrO2- Lewisstructuur

De Lewisstructuur voor BrO2- tekenen

Beschouwingsnotities:

• De BrO2- Lewisstructuur heeft in totaal 20 valentie-elektronen. Dit is inclusief het elektron dat wordt vertegenwoordigd door de negatieve lading in BrO2-.
• Je moet haakjes zetten rond de BrO2- Lewis structuur en ook een negatieve lading om aan te tonen dat de structuur een negatief ion is.
• Als je de formele ladingen voor de aanvankelijke BrO2- Lewisstructuur berekent, zul je zien dat het broom (Br) een +1 lading heeft en de zuurstofatomen elk een formele lading van -1. Je moet een dubbele binding vormen tussen een broom- en zuurstofatoom om de formele lading te verminderen en een plausibeler Lewisstructuur te genereren. Als je dat doet, krijgt de hele structuur een lading van -1 (onthoud dat het BrO2- is, het moet negatief zijn).

Hoi, dit is Dr. B. Laten we de BrO2- Lewisstructuur doen. Voor BrO2- hebben we 20 valentie-elektronen, en dat is inclusief dit extra elektron hier. We beginnen, we zetten de Br in het midden, de Oxygenen aan weerszijden. Laten we 2 elektronen tussen de Br en de O’s plaatsen om chemische bindingen te vormen. Ga rond de buitenkant, dus we hebben 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, terug naar het centrale atoom, 18, en 20 gebruikt.

Dus we hebben alle 20 valentie-elektronen gebruikt. Deze zuurstof heeft ook een octet, en het broom in het centrum, heeft ook een octet. Een laatste stap, omdat het een ion is, moeten we haakjes rond het molecuul zetten om te laten zien dat het een ion is met een negatieve lading. En dat ziet er hier zo uit.

Dus dat is de Lewisstructuur voor BrO2-. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.