Polaire en apolaire moleculen

Polaire molecule

bron : socratic.org

Dipoolmoment:

Een covalente binding die tussen twee ongelijke atomen wordt gevormd, is altijd polair.

A – B of Aδ+ – Bδ-

Een polaire binding heeft twee polen positieve en negatieve polen zoals een magneet.

u(dipoolmoment ) = q × d

eenheid van dipoolmoment is Debye.

1 D =10-14 esu-cm.

1 D = 3,3 × 1030 coulomb-meter.

We weten dat esu elektrostatische eenheid is.

Polaire en Niet-polaire moleculen :

Moleculen die polaire covalente binding hebben, kunnen polair en niet-polair molecuul zijn. Moleculen die een dipoolmoment hebben, worden polaire moleculen genoemd &die geen dipoolmoment hebben, worden niet-polaire moleculen genoemd.

a) Als een molecuul twee of meer polaire bindingen bevat, kan het molecuul al dan niet een dipoolmoment hebben. Het molecuul kan dus wel of niet polair zijn.

Als het dipoolmoment van het molecuul nul is. Het is niet polair molecuul zelfs dan bevat het polaire bindingen. Als het molecuul een dipoolmoment heeft, is het een polair molecuul.

Vraag : CO2, BeCl2, BF3, CCl4, CS2,HgCl2 enz. hebben allemaal polaire bindingen maar het molecuul is niet polair waarom?

Oplossing : Omdat de vectorsom van alle dipolen nul is of het dipoolmoment nul is. Alle moleculen zijn dus niet polair.

bron : chemistry.tutorvista.com

Vraag: SO2 is polair maar SO3 is niet polair waarom?

Ans. SO2 heeft dipoolmoment en zijn structuur is hoekig . Daarom is het een polair molecuul. Het dipoolmoment van het SO3-molecuul is nul en de structuur is driehoekig. Vandaar dat SO3 een apolair molecuul is.

Vraag: BF3 en NF3 hebben beide polaire covalente bindingen maar BF3 is niet polair en NF3 is polair molecuul waarom ?

Oplossing :

bron : www.dynamicscience.com.au

BF3 molecuul is niet polair molecuul omdat zijn dipoolmoment nul is. Het heeft polaire bindingen maar de vectorsom van hun dipoolmoment is nul. De structuur is vlak-driehoekig en de hoek is 120 o. NF3 heeft een zeker dipoolmoment en de structuur is piramidaal. Het is dus een polair molecuul.

Vraag : Dipoolmoment van NH3 > NF3 waarom ?

Oplossing :

bron : slideshare.net

Beiden hebben een piramidale structuur. De richting van het dipoolmoment van de polaire bindingen en dat van het eenzame elektronenpaar op het N-atoom is hierboven weergegeven.Het resulterende dipoolmoment van de N-H bindingen en dat van het eenzame elektronenpaar tellen op in NH3 molecuul.In NF3 is het resulterende dipoolmoment van de N-F bindingen en dat van het eenzame elektronenpaar in tegengestelde richting en heffen elkaar op. Vandaar dipoolmoment van NH3 > NF3.