Zijn ijzerhoudend sulfiet en aluminiumsulfiet?

Izerhoudend sulfiet bestaat. Op deze site worden de eigenschappen van de verbinding beschreven.

Verijzersulfiet, ${FeSO3.3H2O}$, wordt verkregen door ijzer op te lossen in waterig zwavelzuur in afwezigheid van lucht. Bij concentratie slaat het zout neer als kleurloze kristallen. De reactie is enigszins gecompliceerd, omdat bij het oplossen van het ijzer geen waterstofgas vrijkomt, maar de ontluikende waterstof een deel van het zwavelzuur (of ijzerhoudend sulfiet) reduceert tot thiosulfuurzuur (of ijzerhoudend thiosulfaat). Aldus:

$$¹ce{2Fe + 3H2SO3 -> FeSO3 + FeS2O3 + 3H2O}$$

Het thiosulfaat, dat zeer goed oplosbaar is in water, blijft in oplossing.

Energeensulfiet ontstaat ook wanneer oplossingen van ijzerhoudende zouten en natriumsulfiet op elkaar inwerken, en wanneer ijzerhoudend hydroxide wordt opgelost in waterig zwavelig zuur. In deze omstandigheden wordt gewoonlijk een rode oplossing verkregen, waarschijnlijk door de wisselwerking met opgeloste zuurstof. De kleur verdwijnt echter snel, vooral bij verwarming. Bij concentratie kristalliseert het zout uit.

Als men een stroom zwaveldioxide in een waterige suspensie van vers geprecipiteerd ijzersulfide laat lopen, komt dit laatste in oplossing en wordt geleidelijk ijzersulfiet afgezet:

$$\ce{FeS + SO2 + H2O -> FeSO3 + H2S}$$

De oplossing van ijzersulfiet oxideert gemakkelijk aan de lucht, waarbij een rode oplossing wordt verkregen. Uit de kleurloze oplossingen ervan slaan alkaliën ijzerhydroxide neer.

Aluminiumsulfiet is slecht bekend. Er is slechts één regel over geschreven op dezelfde site.

Verschillende basische zouten zijn beschreven. De zure sulfietoplossing is gebruikt voor het zuiveren van bietsuiker