Brf3 Polarność, geometria molekularna, hybrydyzacja, i kąt wiązania

Trójfluorek bromu jest powszechnie stosowany jako silny środek fluoryzujący, ponieważ jest silnym związkiem interhalogenowym. Zarówno brom jak i fluor są halogenami. Związek ten zazwyczaj występuje w postaci ciekłej i ma dość ostry zapach. Wzór chemiczny tego związku to BrF3. Związek ten został po raz pierwszy odkryty w 1906 roku przez Paula Lebeau poprzez przeprowadzenie reakcji bromu i fluoru w temperaturze 20 stopni Celsjusza.

Tworzy on strukturę molekularną w kształcie litery T i ma element bromu jako centralny atom. Aby dowiedzieć się więcej na temat jego właściwości fizycznych, właściwości chemicznych i zastosowań, ważne jest, aby najpierw zrozumieć geometrię cząsteczki i jej hybrydyzacji, polaryzacji, itp.

Nazwa cząsteczki	Trójfluorek bromu
Liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce
Nr elektronów walencyjnych w cząsteczce	28
Hybrydyzacja BrF3	hybrydyzacja Sp3d
Kąty wiązań	86.2 degrees
Molecular Geometry of BrF3	Trigonal Bipyramidal

.

Geometria elektronowa BrF3

BrF3 jest doskonałym przykładem cząsteczki AX5 z dwiema samotnymi parami elektronów i trzema związanymi parami elektronów. Każdy atom fluoru posiada dziewięć elektronów, a w zewnętrznej powłoce cząsteczki bromu znajduje się siedem elektronów walencyjnych, z których trzy elektrony tworzą wiązania z trzema atomami fluoru. Daje to trzy związane pary elektronów i dwie pary samotne.

Zgodnie z teorią VSEPR kształt cząsteczki powinien być piramidą trygonalną. Jednak, aby zminimalizować odpychanie pomiędzy parami samotnymi, następuje wygięcie jej kształtu, co powoduje, że cząsteczka ma kształt litery T.

BrF3 hybrydyzacja

Aby określić hybrydyzację trifluorku bromu, weźmy najpierw atom bromu, atom centralny, i spójrzmy na jego konfigurację elektronową. Jest on reprezentowany jako 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Jednakże, aby tworzyć wiązania z atomami fluoru, niektóre elektrony w bromie są przesunięte do 4d-orbitali. Jest to możliwe, ponieważ fluor ma większą zdolność utleniającą, a więc zmusza brom do promowania elektronów na wspomniany poziom. Teraz, Brom może korzystać z d-orbitalach dla hybridization.

BrF3 składa się z siedmiu elektronów w jego skrajnej powłoki. Po utworzeniu wiązania, to dalej będzie miał dwie samotne pary i 3 Br-F wiązań kowalencyjnych (pary wiążące). Jako the hybrydyzacja wartość lub the elektronowy para być równy 5, ono dawać wzrost sp3d hybrydowy orbital. Stąd jego hybrydyzacja jest sp3d.

Więc hybrydyzacja cząsteczki BrF3 jest sp3d.

BrF3 Kąt wiązania

Geometria molekularna BrF3 mówi się, że jest w kształcie litery T lub bipiramidy trygonalnej (jak omówiono) z kątem wiązania 86,2°, który jest nieco mniejszy niż zwykle 90°. Kąt ten powstaje na skutek odpychania się par elektronowych, które jest większe niż w przypadku wiązań Br-F.

Czy BrF3 jest polarny?

Wiązania Br-F są uważane za polarne z powodu stosunkowo dużej różnicy w wartościach elektroujemności atomów fluoru i bromu w związku. Niedzielone pary lub samotne pary znajdują się w płaszczyźnie trójkąta, powodując nierównomierny rozkład ładunku ujemnego wokół centralnego atomu bromu i, z kolei, sprawia, że związek jest wysoce polarny. Można więc powiedzieć, że trifluorek bromu jest polarny.

Uwagi końcowe

Trójfluorek bromu lub BrF3 jest silnym czynnikiem fluoryzującym, a jego centralny atom ma hybrydyzację sp3d. Jest to cząsteczka w kształcie litery T o kącie wiązania 86,2°. Cząsteczka jest wysoce polarna i jest głównie używana do produkcji sześciofluorku uranu. Mam nadzieję, że ten artykuł pomoże Ci zrozumieć geometrię molekularną BrF3 wraz z jego innymi właściwościami.