Chloran baru
SyntezaEdit
Chloran baru można otrzymać w wyniku reakcji podwójnej wymiany między roztworami chlorku baru i chloranu sodu:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Po zatężeniu i schłodzeniu otrzymanej mieszaniny wytrąca się chlorek baru. Jest to być może najbardziej powszechne przygotowanie, wykorzystując mniejszą rozpuszczalność chloranu baru w porównaniu do chloranu sodu.
Powyższa metoda powoduje pewne zanieczyszczenie sodu, co jest niepożądane do celów pirotechnicznych, gdzie silny żółty sodu może łatwo zastąpić zielony baru. Chloran baru bez sodu może być wytwarzany bezpośrednio przez elektrolizę:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Może być również wytwarzany przez reakcję węglanu baru z wrzącym roztworem chloranu amonu:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
W wyniku tej reakcji początkowo powstaje chloran baru i węglan amonu; gotowanie roztworu powoduje rozkład węglanu amonu i odpędzenie powstającego amoniaku i dwutlenku węgla, pozostawiając w roztworze tylko chloran baru.
RozkładEdit
Pod wpływem ciepła sam chloran baru rozpada się na chlorek baru i tlen:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Kwas chlorowyEdit
Chloran baru jest używany do produkcji kwasu chlorowego, formalnego prekursora wszystkich soli chloranowych, poprzez jego reakcję z rozcieńczonym kwasem siarkowym, w wyniku której otrzymuje się roztwór kwasu chlorowego i nierozpuszczalny osad siarczanu baru:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Zarówno chloran, jak i kwas należy przed zmieszaniem przygotować w postaci rozcieńczonych roztworów, tak aby powstały kwas chlorowy był rozcieńczony, gdyż stężone roztwory kwasu chlorowego (powyżej 30%) są niestabilne i skłonne do rozkładu, niekiedy wybuchowego.