Wiązanie chemiczne: BrO3- Struktura Lewisa

Rysowanie struktury Lewisa dla BrO3-

Przypisy:

• Struktura Lewisa BrO3- ma w sumie 26 elektronów walencyjnych. Obejmuje to elektron reprezentowany przez ładunek ujemny w BrO3-.
• Trzeba umieścić nawiasy wokół struktury BrO3- Lewisa, jak również ładunek ujemny, aby pokazać, że struktura jest jonem ujemnym.
• Jeśli obliczysz ładunki formalne dla początkowej struktury BrO3- Lewisa, okaże się, że brom (Br) ma ładunek +1. Będziesz chciał utworzyć wiązania podwójne z centralnym atomem bromu i dwoma atomami tlenu, aby zmniejszyć ładunki formalne na atomach bromu i tlenu. W ten sposób cała struktura otrzyma ładunek -1 (pamiętaj, że to BrO3-, więc powinna mieć ładunek -1).

Transkrypt: To jest struktura Lewisa BrO3-. Brom ma 7 elektronów walencyjnych. Tlen ma 6, a my mamy 3 Oxygeny, a następnie musimy dodać ten dodatkowy elektron walencyjny tutaj, aby uzyskać w sumie 26 elektronów walencyjnych dla BrO3-. Brom jest najmniej elektronegatywny, umieścimy to w centrum, a następnie umieścimy Oxygeny na zewnątrz.

Ponieważ mamy w sumie 26 elektronów walencyjnych, umieścimy dwa między atomami, aby utworzyć wiązania chemiczne. Użyliśmy 6. I pójdziemy wokół Oxygens i wypełnić ich oktety – 8, 10, 24, a następnie z powrotem do Bromu, 26. Wykorzystaliśmy więc wszystkie elektrony walencyjne. Widzimy, że każdy z atomów ma 8 elektronów walencyjnych, więc oktety są pełne dla wszystkich atomów.

W tym momencie wygląda na to, że mamy całkiem dobrą strukturę Lewisa; Jednak Brom jest poniżej okresu 2, rząd 2 na tablicy okresowej. To może mieć rozszerzony oktet, co oznacza, że może mieć więcej niż 8 elektronów walencyjnych. Więc powinniśmy spojrzeć na nasze ładunki formalne, aby upewnić się, że jest to najbardziej prawdopodobna struktura Lewisa dla BrO3-. Dla bromu, mamy 7 elektronów walencyjnych z układu okresowego; minus niewiążące, te 2 tutaj, minus wiążące. Mamy 2, 4, i 6. Sześć podzielone przez 2. To daje nam +2 ładunek dla bromu.

Dla tlenu – i każdy z Oxygens są takie same, więc zrobimy tylko jeden – mamy 6 elektronów walencyjnych w układzie okresowym. Minus niewiążące, 6; minus wiążące, 2 podzielone przez 2. Więc mamy -1 ładunek na każdym z Oxygens. Chcielibyśmy, aby nasze ładunki formalne były tak bliskie 0, jak to tylko możliwe. Oczywiście, nadal będziemy mieli -1 tutaj, więc będziemy musieli mieć -1.

Aby to zrobić, możemy wziąć i utworzyć wiązania podwójne z Oxygens i Bromine. Weźmy te elektrony walencyjne tutaj i podzielmy się nimi, aby utworzyć wiązanie podwójne. Jeśli przeliczylibyśmy nasze ładunki formalne, zobaczylibyśmy, że tlen ma ładunek formalny równy 0 (ten tlen). A Brom, zamiast +2 będzie miał +1. Więc zróbmy jeszcze jeden tlen i utworzyć podwójne wiązanie tutaj.

Teraz ładunek formalny na tym tlenu jest -0. Brom ma ładunek formalny 0, a to jest nadal -1. To ma sens: całkowity ładunek – ładunek formalny tutaj jest -1 i to pasuje do -1 tutaj. Ostatnia rzecz, którą musimy zrobić: to jest jon ujemny, jon BrO3- – jon bromianowy. Musimy umieścić nawiasy wokół struktury, aby pokazać, że jest to jon ujemny.

A więc to jest struktura Lewisa dla BrO3-. Mówi Dr. B. i dziękujemy za oglądanie.