Polární a nepolární molekuly

Polární molekula

zdroj : socratic.org

Dipolární moment:

Kovalentní vazba vytvořená mezi dvěma různými atomy je vždy polární.

A – B nebo Aδ+ – Bδ-

Polární vazba má dva póly kladný a záporný jako magnet.

u(dipólový moment ) = q × d

jednotkou dipólového momentu je Debye.

1 D =10-14 esu-cm.

1 D = 3,3 × 1030 coulombmetrů.

Víme, že esu je elektrostatická jednotka .

Polární a nepolární molekuly :

Molekuly, které mají polární kovalentní vazbu, mohou být polární a nepolární molekuly. Molekuly, které mají dipólový moment, se nazývají polární molekuly &, které nemají dipólový moment, se nazývají nepolární molekuly.

a) Jestliže molekula obsahuje dvě nebo více polárních vazeb, může, ale nemusí mít dipólový moment. Molekula tedy může, ale nemusí být polární.

Pokud je dipólový moment molekuly nulový. Je to nepolární molekula, i když pak obsahuje polární vazby. Pokud má molekula dipólový moment, je to polární molekula.

Tázka : CO2, BeCl2, BF3, CCl4, CS2,HgCl2 atd. mají polární vazby, ale molekula je nepolární proč?

Řešení : Protože vektorový součet všech dipólů je nulový nebo dipólový moment je nulový. Proto jsou všechny molekuly nepolární.

zdroj : chemistry.tutorvista.com

Dotaz: SO2 je polární, ale SO3 je nepolární proč?

Ans. SO2 má dipólový moment a jeho struktura je úhlová . Proto je to polární molekula. Dipólový moment molekuly SO3 je nulový a její struktura je trojúhelníková. Proto je SO3 nepolární molekula.

Dotaz: BF3 i NF3 mají polární kovalentní vazbu, ale BF3 je nepolární a NF3 je polární molekula, proč ?

Řešení :

zdroj : www.dynamicscience.com.au

Molekula BF3 je nepolární molekula, protože její dipólový moment je nulový. Má polární vazby, ale vektorový součet jejich dipólových momentů je nulový. Její struktura je rovinný trojúhelník a úhel je 120 o. NF3 má určitý dipólový moment a její struktura je pyramidální. Je to tedy polární molekula.

Otázka : Dipólový moment NH3 > NF3 proč ?

Řešení :

zdroj : slideshare.net

Obě mají pyramidální strukturu. Výše je znázorněn směr dipólového momentu polárních vazeb a dipólového momentu osamělého páru elektronů na atomu N. V molekule NH3 se výsledný dipólový moment vazeb N-H a dipólový moment osamělého páru elektronů sčítají, v NF3 je výsledný dipólový moment vazeb N-F a dipólový moment osamělého páru elektronů v opačném směru a vzájemně se ruší. Dipólový moment NH3 je tedy > NF3.

.