Brf3 Polarity, Molecular geometry, Hybridization, and Bond angle

Bromine Trifluoride is commonly used as a strong fluorinating agent as it is a strong interhalogen compound. Tanto o bromo quanto o flúor são halogênios. Este composto geralmente existe na forma líquida e tem um odor bastante pungente. A fórmula química para este composto é BrF3. O composto foi descoberto pela primeira vez em 1906 por Paul Lebeau ao realizar a reação do bromo e flúor a 20 graus Celsius.

Forma uma estrutura molecular em forma de T e tem o elemento bromo como átomo central. Para saber mais sobre suas propriedades físicas, propriedades químicas e usos, é vital primeiro entender a geometria da molécula e sua hibridização, polaridade, etc.

Nome da molécula	Trifluoreto de bromo
Número de elétrons de valência no molécula	28
Hibridação de BrF3	hibridação de Sp3d
Angulos de ligação	86.2 graus
Geometria molecular de BrF3	Trigonal Bipiramidal

Geometria de electrões BrF3

BrF3 é um exemplo perfeito de uma molécula AX5 com dois pares de electrões solitários e três pares de electrões ligados. Cada átomo de flúor tem nove elétrons, e há sete elétrons de valência na casca externa da molécula de bromo, dos quais três elétrons formam ligações com três átomos de flúor. Isto resulta em três pares de elétrons ligados e dois pares de elétrons solitários.

De acordo com a teoria VSEPR, a forma molecular da molécula deve ser piramidal trigonal. Ainda assim, para minimizar a repulsão entre os pares solitários, há uma dobra na sua forma, o que faz com que esta molécula tenha a forma de T.

Hibridação BrF3

Para determinar a hibridação do trifluoreto de bromo, vamos primeiro tomar o átomo de bromo, o átomo central, e olhar para a sua configuração electrónica. Ele é representado como 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

No entanto, para formar ligações com os átomos de flúor, alguns elétrons no bromo são deslocados para 4d-orbitais. Isto é possível porque o flúor tem uma maior capacidade oxidativa e, portanto, força o bromo a promover elétrons para o referido nível. Agora, o bromo pode usar os d-orbitais para hibridação.

BrF3 consiste em sete elétrons em sua casca mais externa. Após a formação da ligação, terá ainda dois pares solitários e 3 ligações covalentes Br-F (pares de ligação). Como o valor de hibridação ou o par de electrões é igual a 5, dá origem a orbitais híbridos sp3d. Daí que a sua hibridação seja sp3d.

Então a hibridação da molécula BrF3 é sp3d.

Ângulo de ligação BrF3

Geometria molecular BrF3 é dita em forma de T ou bipiramidal trigonal (como discutido) com um ângulo de ligação de 86,2°, que é ligeiramente menor que os 90° habituais. O ângulo é formado devido à repulsão dos pares de elétrons, que é maior do que o das ligações Br-F.

O BrF3 é polar?

As ligações do BrF3 são consideradas polares devido a uma diferença relativamente alta nos valores de eletronegatividade do flúor e dos átomos de bromo no composto. Os pares não partilhados ou os pares isolados estão localizados no plano do triângulo, causando uma distribuição desigual da carga negativa em torno do átomo central do bromo e, por sua vez, torna o composto altamente polar. Assim se pode dizer que o trifluoreto de bromo é polar.

Comentários Finais

Trifluoreto de Bromo ou BrF3 é um agente fortemente fluorinizante, e seu átomo central tem hibridização sp3d. É uma molécula em forma de T com um ângulo de ligação de 86,2°. A molécula é altamente polar e é utilizada principalmente para a produção de hexafluoreto de urânio. Espero que este artigo ajude a entender a geometria molecular do BrF3 junto com suas outras propriedades.