Chemical Bonding: BrO3- Estrutura de Lewis

Desenhar a Estrutura de Lewis para BrO3-

Vendo Notas:

• A estrutura BrO3- Lewis tem um total de 26 valências de elétrons. Isto inclui o elétron representado pela carga negativa em BrO3-.

É necessário colocar parênteses ao redor da estrutura BrO3- Lewis, bem como uma carga negativa para mostrar que a estrutura é um íon negativo. Se você calcular as cargas formais para a estrutura BrO3- Lewis inicial, você verá que o bromo (Br) tem uma carga +1. Você vai querer formar ligações duplas com o átomo central do bromo e dois dos átomos de oxigênio para reduzir as cargas formais sobre os átomos de bromo e oxigênio. Ao fazer isso, toda a estrutura terá uma carga -1 (lembre-se que é BrO3- portanto deve ter uma carga -1).

Transcript: Esta é a estrutura do BrO3- Lewis. O bromo tem 7 elétrons de valência. O oxigênio tem 6, e nós temos 3 Oxygens, e então precisamos adicionar este elétron de valência extra aqui para um total de 26 elétrons de valência para BrO3-. O bromo é o menos electronegativo, vamos colocá-lo no centro, e depois vamos colocar os Oxigénios no exterior.

Desde que tenhamos um total de 26 electrões de valência, vamos colocar dois entre átomos para formar ligações químicas. Já usamos 6. E vamos contornar os Oxygens e preencher os seus octetos… 8, 10, 24, e depois voltamos ao Bromine, 26. Então, usamos todos os elétrons de valência. Podemos ver que cada um dos átomos tem 8 elétrons de valência, então os octetos estão cheios para todos os átomos.

Neste ponto parece que temos uma boa estrutura de Lewis; No entanto, o Bromo está abaixo do período 2, linha 2 na tabela periódica. Ele pode ter um octeto expandido, ou seja, pode ter mais de 8 valências de elétrons. Portanto, devemos olhar para nossas acusações formais para ter certeza de que esta é a estrutura mais provável de Lewis para o BrO3-. Para Bromine, temos 7 elétrons de valência da tabela periódica; menos a não ligação, estes 2 aqui mesmo, menos a ligação. Nós temos 2, 4, e 6. Seis divididos por 2. Isso nos dá uma carga +2 para o Bromo.

Para o Oxigênio… e cada um dos Oxigênios é o mesmo, então vamos fazer apenas um – temos 6 elétrons de valência na tabela periódica. Menos a não ligação, 6; menos a ligação, 2 dividido por 2. Então temos uma carga de -1 em cada um dos Oxigénios. Gostaríamos que as nossas cargas formais estivessem o mais próximo possível de 0. Claro que ainda teremos um -1 aqui, então teremos que ter um -1.

Para fazer isso, podemos tomar e formar laços duplos com os Oxygens e o Bromo. Vamos pegar nestes electrões de valência aqui e partilhá-los para formar uma dupla ligação. Se tivéssemos que recalcular nossas cargas formais, veríamos agora que o Oxigênio tem uma carga formal de 0 (este Oxigênio). E o Bromo, em vez de um +2, terá um +1. Então vamos fazer mais um Oxigênio e formar uma dupla ligação aqui.

Agora a carga formal sobre este Oxigênio é -0. O Bromo tem uma carga formal de 0, e isto ainda é -1. Isso faz sentido: a carga total – carga formal aqui é -1 e isso combina com a -1 aqui. Uma última coisa que precisamos fazer: este é um íon negativo, o íon BrO3- íon… íon Bromato. Precisamos colocar parênteses ao redor da estrutura para mostrar que é um íon negativo.

Então essa é a estrutura Lewis para o BrO3-. Este é o Dr. B., e obrigado por assistir.