Clorato de bário
SynthesisEdit
Clorato de bário pode ser produzido através de uma dupla reacção de substituição entre soluções de cloreto de bário e clorato de sódio:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Ao concentrar e refrigerar a mistura resultante, o clorato de bário precipita-se. Esta é talvez a preparação mais comum, explorando a menor solubilidade do clorato de bário comparado ao clorato de sódio.
O método acima resulta em alguma contaminação de sódio, o que é indesejável para fins pirotécnicos, onde o amarelo forte do sódio pode facilmente sobrepor-se ao verde do bário. O clorato de bário sem sódio pode ser produzido diretamente através de eletrólise:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Também pode ser produzido pela reação do carbonato de bário com a solução de clorato de amônio fervente:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
A reacção produz inicialmente clorato de bário e carbonato de amónio; a ebulição da solução decompõe o carbonato de amónio e remove o amoníaco e dióxido de carbono resultantes, deixando apenas o clorato de bário em solução.
DecomposiçãoEditar
Quando exposto ao calor, apenas o clorato de bário se decompõe em cloreto de bário e oxigénio:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Ácido clorídricoEditar
O clorato de bário é usado para produzir ácido clorídrico, o precursor formal de todos os sais de clorato, através da sua reacção com ácido sulfúrico diluído, que resulta numa solução de ácido clorídrico e sulfato de bário insolúvel precipitado:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Bem o clorato e o ácido devem ser preparados como soluções diluídas antes da mistura, de forma que o ácido clorídrico produzido seja diluído, pois as soluções concentradas de ácido clorídrico (acima de 30%) são instáveis e propensas a decompor-se, por vezes de forma explosiva.